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ex 2 du dm de math sur les moles
Le phosphate monopotassique est un engrais qui fourni à la plante l'élément phosphore . Sa formule chimique est KH2PO4.
1) calculer la masse molaire du phosphate monopotassique ?
2) Quelle masse de phosphate monopotassique doit-on peser pour preparer 500mL d'une solution de de concentration massique 27,2 gr/L ?
3) Montrer que la concentration molaire correspondante est de 0,2mol/L
4)Cette solution est trop concentré. On la dilue donc pour obtenir 750 mL de cocentration 0,01mol/L. Quel volume doit- on prelever à la solution initiale ?
Masse molaires atomiques: M(N): 14g / mol ; M(H): 1g / mol ; M(O): 16 g / mol ; M(K): 39g / mol ; M(P): 31g / mol
1)
M(KH2PO4)
= M(K)+ 2 X M(H)+ M(P) + 4 X M(O)
= 14 + 2 X 1 + 31 + 4 X 16
=111 g/mol-1
2)
t(a) représente la concentration massique
ma=t(a) X Vsol
ma=27.2 X 0.500= 13.6 g
3)
t(a)=Ca X Ma
Ca=t(a)/Ma
ca=27.2/111=2.47 mol.L-1
4)Cm X Vm = Cf X Vf
tu n'as plus que à appliquer les formules pour la 3 et 4
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