Bonjour a tous, j'ai un exercice a faire , voici l'énoncée :

On brule dans du dioxygene un morceau de magnésium de masse 2,44g. Il se forme une poudre blanche d'oxyde de magnesium MgO(s).
1) Calculer la quantité de matière n(Mg) de magnésium initialement.
2) Faire un tableau d'avancement. On appellera n(O2) la quantité initiale de dioxygene.
3) Déterminer la quantité de matière minimale de dioxygene telle que le magnésium réagisse completement. Comment appelle t on un tel melange de reactifs ?
4) Determiner la quantité de matière finale d'oxyge de magnésium.
5) Calculer la masse initiale de dioxygene ainsi que la masse finale d'oxyde de magnésium.
6) Verifier que la masse se conserve au cours d'une réaction chimique.

Pouvez vous m'aidez ? Voici ce que j'ai déja fais :

1) n(Mg)= m/M = 2,44/24,3 = O,100 mol ? Est ce bon ?
2) J'ai donc fais mon tableau d'avancement ou j'ai mis que l'etat initial c'est 0,100, etat intermediaire O,100-2x et l'etat finale 0,100-2xmax !! ?? Parcontre je ne comprends ce qu'il faut mettre comme quantité de matière pour n(O2)
Ducoup je ne peux pas faire la suite :/

Merci d'avance,
fawfaw07