Bonjour,
J'ai des soucis avec l'exercice suivant:
On réalise la combustion de l'éthanol.
On a placé V_eau=200mL d'eau du robinet à la température initial de _i=21,1°C dans la canette.
On enflamme le volume V=1,0ml d'éthanol à 95 pourcents(pourcents en volume) placé dans le creuset. Avec un agitateur en vere, on agite de temps en temps l'eau contenue dans la canette métallique. On relève la température de l'eau lorsque la combustion de l'éthanol à 95 pourcents est complètement terminé. On mesure _f=38,0°C.
Données:
Une modification de la température de 1°C d'un gramme d'eau nécessite un échange d'énergie de E_eau=4,18 J.
Masse volumique de l'éthanol: _éth=0,79 g.cm^-3
Masse volumique de l'eau du robinet: _eau=1,00 g.cm^-3
Energie molaire de combustion de l'éthanol: E_th=1366 kJ.mol^-1

Q1: Calculer l'énergie thermique,Q, reçue par l'eau du robinet contenue dans la canette, lors de cette combustion.
Q2: Estimer l'énergie libérée,E_lib, par 1,0 mL d'éthanol à 95 pourcents.
Q3: Après avoir calculer la quantité de matière d'éthanol présente dans 1,0 mL d'éthanol à 95 pourcents en volume, déterminer une estimation de l'énergie molaire de combustion de l'éthanol. Cette grangeur sera notée E_exp.
Q4: Comparer l'énergie molaire de combustion de l'éthanol trouvée par l'expérience, E_exp, avec celle donnée dans les tables, E_th, en calculant l'erreur relative commise. Cette valeur est-elle en accord avec le terme "estimation" employé par l'énoncé?
Q5: Proposer plusieurs hypothèses permettant de justifier l'écart obtenu.

J'ai écrit:
Q1: _eau=1,00 g.cm^-3
m_eau=_eau x V_eau=200g=200.10^-3kg

Q=4,18 x 200.10^-3 x ||
Q=4,18 x 200.10^-3 x | _f-_i|
Q=14,1 J

C'est à la question Q2 que j'ai des soucis : confusion avec 1,0 mL d'éthanol à 95 pourcents.