bonjour à tous;
je bloque sur cet exercice pas bien compliqué
j'aurai besoin d'un peu d'aide s'il vous plait

je vous expose mon exercice :
L'acide benzoique est utilisé comme conservateur dans plusieurs sodas.
on veut étudier sa solubilité dans différents milieux.
une masse m=0.4g d'acide benzoique C7H6O2 est introduite dans de l'eau distillé pour preparé un volume de solution V=100ml . après agitation on constate que tout le solide n'est pas dissous.

1-que peut on dire de la solution ? Que peut on en conclure pour la solubilité de l'acide benzooique dans l'eau pur ?
2-On prepare de meme une solution de volume V=100ml en introduisant la meme masse m=0.4g d'acide benzoique dans l'acélate d'ethyle. la solution obtenue est limpide . que peut on en conclure ?
3-comparer les solubilités de l'acide benzoique dans l'eau pure et dans l'acetate d'ethyle .

1.Je dirai que la solution est dite saturée ?