Question 1 :

La solution S₂ se prépare en dissolvant l'hydroxyde de sodium solide (sous forme de pastilles) dans 50 mL d'eau distillée.

En pratique, on introduit dans une fiole jaugée de volume 50 mL la masse " m "  d'hydroxyde de sodium nécessaire pour obtenir la concentration désirée (0,5 mol/L)

On ajoute ensuite dans cette fiole jaugée de l'eau déminéralisée jusqu'aux 2/3 environ de la capacité du récipient.
Par agitation on dissout totalement l'hydroxyde de sodium.
Enfin on finit de remplir la fiole jusqu'au trait de jauge qui repère exactement le volume de 50 mL

Bien entendu, il aura fallu auparavant déterminer par le calcul, puis peser avec une balance adaptée la masse " m " d'hydroxyde de sodium.

Je te laisse calculer la valeur de " m "

m=M*C*V si je me souviens ? et pour la question 2 t'as une idée moi j'ai mis Fe,3CI+H20=Fe+3CI  mais je doute que se soit ça et pareil pour déduire la concentration en ion chlorures et en ions fer 3 merci de m'aider

Question 2 :

Le chlorure de Fer solide se dissout dans l'eau en libérant les ions Fe³⁺ et les ions Cl^- dont il est constitué.
L'équation chimique de cette dissolution s'écrit :

FeCl_3(s) → Fe³⁺_(aq) + 3 Cl^-_(aq)

La concentration demandée se calcule à partir de la concentration C₁ et de l'équation chimique.

je te remercie j'ai aussi une autre question,toujours sur le même exercice.
En gros je dois faire un tableau d'avancement pour les quantité initiales j'ai n1=0.01 et n2=0.025 j'ai trouver ça en faisant C*V(L)  donc en quantité intermédiaire j'ai mis 0.01-x et 0.025-x, et normalement je devrais faire 0.01-0.01 et  0.025 -0.01 pour trouver le réactif limitant et celui en excès mais ensuite il y a une question qui dit
Calculer les quantités de matières correspondant a l'état intermédiaire=5.10^-3 mais donc je dois faire quoi sachant que si je fais 0.01-5.10^-3 ou 0.025-5.10^-3 ben je trouve pas 0 du coup pour trouver le réactif limitant c'est un peu compliqué
voila j'espère que j'ai été compréhensible merci

Désolé.
Je ne comprends pas grand chose à ton texte.
Que sont n₁ et n₂ ?
Quelle est la réaction concernée ?
Qu'est ce que l'état intermédiaire = 5.10^-3 ?
Quelles sont les unités correspondant aux valeurs numériques présentes ?
etc ....

Ne serait il pas plus simple de publier la totalité de l'énoncé, sans rien omettre et sans y modifier quoi que ce soit ?

l'Énoncé c'est le même c'est faire un tableau d'avancement de la transformation chimique du chlorure de fer 3(Fe^3+,3CI^-) de concentration C=0.1mol/L et d'un volume V+100mL et de  l'hydroxyde de sodium(Na^+,HO^-) de concentration c=0.5mol/L et d'un volume v=50mL pour donner du Fe(OH)3
et la question c'est d'abord de calculer les quantités initial donc n=C(mol/L)*V(L)
donc pour le chlorure de fer 3 j'ai trouver 0.01 et l'hydroxyde de sodium 0.025 pour l'etat initial,donc ensuite la question c'est Calculer les quantités de matières correspondant a l'état intermédiaire=5.10^-3 du coup pour l'état intermédiaire je fais 0.01 -x et 0.025-x
et pour l'etat final je fais 0.01 -5.10^-3 et 0.025-10^-3 pour trouver le reactif limitant et le reactif en exces ?
voila jespere que cest compréhensible la ^^

OK
1) Ecrire l'équation de la transformation chimique, sans y faire figurer les ions Na⁺ et Cl^- qui sont des ions spectateurs.
2) Etablir un tableau d'avancement comportant les 3 lignes classiques : Etat initial, Etat intermédiaire, Etat final.
3) Pour la ligne état intermédiaire donner à l'avancement la valeur x = 5.10^-3 mol et calculer pour cette valeur les quantités de matière de chacun des réactifs et des produits.

Remarque : Pour la question que tu poses il n'y a pas à se préoccuper de l'état final et il n'y a donc pas besoin de déterminer lequel des réactifs est le réactif limitant.

Attention ! : Tu " oublies " systématiquement les unités de quantité de matière !
Je te rappelle qu'un résultat qui nécessite une unité est compté comme faux s'i en est dépourvu.

je te remercie du coup j'ai trouver:
équation de la réaction (Fe^3+) +(HO^-)=Fe(OH)3
Etat d'initial        0                0.01           0.025           0

Etat intermédiaire  x          0.01-x        0.025-x       x

Etat finale  xmax              5.10^-3            0.02            5.10^-3
je sais pas si j'ai bon et ensuite me demande la masse de précipite formé et de calculer la concentration des ions présents en solution dans l'état final
je sais j'en demande trop désolé je comprends pas grand chose ^^

Ton équation de la réaction est fausse, ce qui entraîne des erreurs dans ton tableau d'avancement.



La masse de précipité formé et la concentration des ions présents en solution à l'état final s'obtiennent à partir de la dernière ligne du tableau après avoir calculé la valeur de x_max