Bonjour,

1) OK pour les structures électroniques

2) Les électrons périphériques sont ceux qui sont situés sur la couche la plus externe, donc la plus à droite dans l'écriture de la structure électronique.

3) Chaque liaison covalente apporte un électron supplémentaire à l'atome. Il faut donc déduire le nombre d'électrons manquants à l'atome, cela donne le nombre de liaisons covalentes qu'il va former.

mais le 2,3,4 je comprends pas

Je te donne la réponse pour l'oxygène :

La structure électronique de l'oxygène est : K²L⁶
La couche externe est L : l'oxygène possède donc 6 électrons périphériques

Pour que l'oxygène respecte la règle de l'octet (8 électrons sur la couche externe), il doit donc gagner : 8-6=2 électrons
Pour cela il doit former 2 liaisons covalentes : 2 liaisons simples ou 1 liaison double

Maintenant à toi de jouer pour l'azote et l'hydrogène !

Merci a toi supsciences j'aurai  un autre question a te demander



Soient les éléments chimiques suivants :
Symbole de l'élément: Li O Al
Numéro atomique :    3  8   13

Ion monoatomique:   Li+ 02− AI3+

1) Donner la structure électronique de chaque atome du tableau.
Li3: k2 l1
O8: k2 l6
Al: k2 l8 m3
2)Donner la structure électronique de chaque ion correspondant.
3)Quel point commun possèdent ces structures électroniques ? La je suis bloquer completment aider moi svp
4)Situer chaque élément chimique dans la classification périodique (n° de période et n° de
colonne).
Lithium : 2e; 5e colonne
oxygene:2e periode;5e colone
Aluminium : 3e periode; 3e colonne

Je galere sur le numero 3

As-tu écrit les structures électroniques des ions demandés ? (question 2)

Revois également la question 4 : c'est bon pour les périodes, mais les colonnes sont fausses.

oui dsl pr ex 2 :Li +: k2
                O- :K2 L8
                 aL :3+ K2 L8
pour ex4 dit pour q'est qui  est pas bon de dans stp est aid moi si tu peux car je dois rentrer ce devoir demain

ex 3

2) OK pour les structures.

3) On remarque que ces ions monoatomiques ont la structure électronique d'un gaz noble (Hélium pour Li⁺, et Néon pour O^2- et Al³⁺) : couches complètes (duet ou octet) donc grande stabilité.

4)Pour déterminer la colonne il faut regarder le nombre d'électrons sur la couche externe :
Li : K²L¹ colonne 1
O : K²L⁶ colonne 16
Al : K²L⁸M³ colonne 13

Salut tout le monde es que quel q'un pourra m'aider car je bloque depuis des heures sure cette excercie :

1)Rappeler les structures électroniques des atomes d'azote
7N et d'oxygène 8O.

2)Soit la molécule H3N0. Combien d'électrons périphériques chaque atome apporte-t-il ?

3 Combien d'électrons chaque atome doit-il engager dans des liaisons covalentes pour
satisfaire la règle de l'octet ?
4 En déduire la formule développée de la molécule.

1)
L'atome de azote ; 7N
Stucture électronique = K2 L5

L'atome de oxygène; O8

Structure électronique = K2 L6


2) Je sais pas
3)3) Le nombre d'électron qu'un atome doit engager dans des liaisons covalente correspond au nombre d'électron qu'il lui manque pour obtenir la structure électronique du gaz rare qui lui est le plus proche. Pour l'hydrogène c'est l'hélium et pour l'azote et l'oxygène c'est le néon. Ce nombre d'électron correspond aussi au nombre de liaison covalente de l'atome.
néon = 10 électrons et hélium = 2 électrons
donc hydrogène = 1 électron manquant = 1 liaison
azote = 3 électrons manquant = 3 liaisons
oxygène = 2 électrons manquant = 2 liaisons
4) Je sais pas.

Merci d'avance de me répondre afin que je puisse appliquer vos conseil pour répondre à mon exercice

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème