Questions 1 et 2 : Exactes

Question 3:
Attention la formule du dioxyde de carbone et CO₂ et pas Co₂ qui correspond au cobalt !

Question 4:
A l'état initial aucun produit ne s'est encore formé donc les quantités de matière correspondantes sont nulles.
Pour calculer les quantités de matière des réactifs il faut d'abord calculer les masses molaires de ces réactifs.
On obtient ensuite les quantités de matière en divisant pour chaque réactif sa masse par sa masse molaire.
Ne pas oublier d'attribuer une unité au résultat.

Donc si j'ai bien compris je dois calculer
D'abord la masse molaire du dioxyde de carbone, du métal de cuivre c tout que des 2 ?
Et ensuite ce que je trouve je le divise par la masse molaire donc 1,6 x 10^ je ne sais pas cb....c exact ?
Je suis dsl je n'ai pas encore fais ca comme c un DM c une intro avant de le faire

Malheureusement je ne comprends pas la langue " SMS " !
Je ne peux donc que t'inviter à faire ce que je te conseille dans mon post du  05-05-18 à 17:58 et à publier, si tu le juges utile, les résultats obtenus.

Salut, tu veux les quantités de matières des réactifs ( en effet les quantités de matières des produits sont nulles à l'état initial), donc par exemple le carbone de masse molaire M=12,0g/mol. Tu as 18,0g de carbone, donc 18÷12=1,5 tu as donc 1,5 moles de carbone. T'as plus qu'à faire ça pour le reste 😉. Pour les autres questions c'est de la logique, tu peux y arriver seul

Merci 🙃
Donc pour l'oxyde de cuivre il faut faire 79,545: 31,8
C'est les 2 seul a trouver si j'ai bien compris

Ton résultat concernant l'oxyde de cuivre est faux pour trois raisons :

1) Il est faux parce que, en physique, on ne rend jamais de résultat sous forme de fraction ( ni de racine )
2) Il est faux parce que, en physique, un résultat sans unité est automatiquement faux (sauf si justement la grandeur cherchée n'a pas d'unité)
3) Enfin, il est faux parce que le calcul que tu as mené est à l'image de ton smiley.
                                                                                      
Remarque :
La question est claire.
"Donner la composition initiale du mélange c'est-à-dire déterminer les quantités de matière initiales pour chaque réactif et pour chaque produit"
Comme il y a deux réactifs et deux produits c'est bien quatre résultats qui sont attendus pour cette question.

Les reactifs sont le carbone et le dioxyde de cuivre
Les produits sont dioxyde de carbone et metal de cuivre

Oui, le calcul est à l'envers, il faut diviser la masse en g par la masse molaire en g/mol, mais la masse molaire était correct, le calcul est donc 31,8÷79,545 pour l'oxyde de cuivre et Oui, c'était les deux seuls à trouver

Merci beaucoup

Les résultats a trouvé sont pour le carbone 1,5mole
Le dioxyde de cuivre 31,8÷79,545 = 0,39 mol
CO2
2CU

Alors cette fois ci c'est beaucoup mieux

OK pour le carbone
Plutôt 0,40 mol pour l'oxyde de cuivre ( et non le dioxyde de cuivre)
et évidemment :
0,00 mol pour le dioxyde de carbone et pour le cuivre.

Remarque : Le symbole du cuivre est Cu et non CU , la lettre U (majuscule) désignant l'Uranium qui n'a rien à faire ici.

Merci pour votre aide