2. Les ions phosphate contenu dans une eau usée peuvent être extrait à l'aide d'une solution S de sulfate d'aluminium dont la concentration en ions aluminium est [Al3+]=2,00mol.L-1.

a) Pourquoi est-il nécessaire d'extraire les ions phosphate des eaux usées?
Voir les problèmes de pollution engendrés par les phosphates.

B) Écrire l'équation de dissolution dans l'eau du sulfate d'aluminium hydraté de formule Al2 (SO4)3, 18H₂O.
Al₂(SO₄)₃ 2Al³⁺ + 3 SO₄^2- + 18 H₂O

c) Proposer un protocole expérimental permettant de réparer un volume V=1,00 L de solution S à partir de sulfate d'aluminium hydraté.
Calculer, par exemple à l'aide d'un tableau d'avancement ou par une autre méthode, la quantité de matière puis la masse de sulfate d'Aluminium à dissoudre pour obtenir 1L de la solution désirée.

d) On veut traiter 100m3 d'une eau usé dont la concentration massique en ions phosphate est t= 2,1 mg.L-1. Quel volume de solution S doit-on utiliser pour extraire la quasi-totalité de ces ions ?
Ecrire la réaction de précipitation entre les ions Al³⁺ et les ions PO₄^3-
Calculer la quantité de matière en ion Al³⁺ nécessaire pour précipiter les ions PO₄^3-. En déduire le volume de solution nécessaire.

e) Proposer une méthode permettant de séparer le précipité formé.
Une méthode simple est la décantation.

Question B)
Attention, j'ai oublié les 18 H₂O liés au sulfate d'Aluminium.
Il faut donc lire :
Al₂(SO₄)₃,18H₂O 2Al³⁺ + 3 SO₄^2- + 18 H₂O

merci beaucoup pour votre aide, et je voulais  vous demander si le sulfate d'aluminium était une solution aqueuse ?

Le sulfate d'Aluminium est un composé solide, mais qui au contact de l'air plus ou moins humide s'hydrate, c'est à dire qu'il fixe un certain nombre de molécules d'eau tout en restant solide.

Quand il est anhydre, c'est à dire sec, sa formule est Al₂(SO₄)₃ et sa masse molaire est de (2*27) + 3*(32+(4*16)) = 342g/mol environ
Quand il est hydraté sa formule est Al₂(SO₄)₃,18H₂O et sa masse molaire est alors de 342 +(18*18) = 666g/mol environ

On peut le dissoudre facilement dans l'eau. On obtient alors une solution aqueuse de sulfate d'Aluminium.

Renseignements complémentaires ici :

d'accord, alors je dois utiliser la formule n=m/M pour la quantité de  matière du sulfate d'aluminium

On désire préparer 1 litre de solution de sulfate d'Aluminium devant contenir 2,00 mol d'ions Al³⁺
L'équation de la dissolution montre que chaque molécule de sulfate d'Aluminium fournit 2 ions Al³⁺
Il faut donc dissoudre n=1,00 mol de sulfate d'Aluminium pour obtenir 2,00 mol d'ions Al³⁺

La relation que tu proposes n=m/M te permettra de calculer ma masse à dissoudre m en connaissant n et M