Bonsoir,j'ai quelques difficultés pour continuer l'exercice suivant:

On prépare:-un volume V1=100 mL d'une solution aqueuse S1,par dissolution d'une masse m1=8,50 mg de nitrate d'argent;
           -un volume V2=200 mL d'une solution aqueuse S2,par dissolution d'une masse m2=9,36 mg de chlorure de sodium.
1/Proposer une écriture d'équation chimique associée à la transformation,sachant qu'on observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.
2/Le produit formé est-il conducteur?Intervient-il dans la conductivité de la solution à l'état final?
3/Calculer les quantités de matière des ions présents à l'état initial.
4/Construire un tableau récapitulatif de la transformation chimique.Déterminer l'avancement maximal de la réaction et établir un bilan de matière à l'état final.
5/Calculer la concentration molaire de chaque espèce ionique présente en solution à l'état final(ne pas oublier les ions spectateurs).
6/En déduire la conductivitédu mélange.
7/Le modèle d'équation chimique proposé est-il conforme aux mesures réalisées?

Je vous remercie pour l'aide que vous voudriez bien m'apporter.