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Etude d'une réaction chimique
Bonjour,
Je suis une mamie, qui a repris ses études,j'ai 57 ans, j'ai un exercice de chimie et j'aimerai savoir si c'est juste.
Merci
En présence d'eau, l'acide oxalique (C2O6H6) en poudre réagit sur l'hydrogénocarbonate de sodium en poudre (NaHCO3). Il se forme de l'oxalate de sodium (Na2C2O4), de l'eau liquide et du CO2 à l'état gazeux.
C2O6H6+2NaHCO3-----> Na2C2O4+4H2O+2CO2
1) Quelle est la quantité de matière d'acide oxalique nécessaire pour faire réagir 1,68 g d'hydrogénocarbonate de sodium ?
On calcule la quantité de matière dans 1,68 g (NaHCO3), avec la relation n=m/M avec m = 1,68 g et M = 83g/mol.
on a nc(NaHCO3).= mc(NaHCO3)/M(NaHCO3).
Soit nc(NaHCO3) = 1,68/83 = 0,0202mol de hydrogénocarbonate de sodium
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On peut ainsi calculer la quantité de matière d'acide oxalique à faire réagir avec 0,0202mol (NaHCO3)
On a consommé nc(NaHCO3) = 0,0202mol
On peut écrire nc(NaHCO3) /2 = nc (C2O6H6)/1
(0,0202 * 1)/2 = 0,0101 mol d'acide oxalique.
J'ai oublié de donner :
Les masses molaires en g/mol
M(Na) = 23; M(Ca)=40,1; M(H) = 1; M(C) = 12 et M(O) = 16
La masse volumique de l'eau Peau = 1000kg/m3.
Le volume molaire gazeux vaut 24L.
Bonjour fanfan56 : Acide oxalique (COOH)2 . 2 H2O , masse moléculaire 90 + 36 = 126 . Bicarbonate de soude NaHCO3 , masse moléculaire 84 .
Dans l'équation on n'indique pas les 2 moles d'eau de cristallisation ; on en tient compte dans le calcul .
COOH-COOH + 2 NaHCO3 ======> COONa-COONa + 2 CO2 + 2 H2O
1,68g de bicarbonate = 0,02 mole . Dans l'équation pour 1 mole d'acide oxalique il faut 2 moles de bicarbonate .
Pour 0,02 mole de NaHCO3 il faudra 0,01 mole d'acide oxalique soit 0,9g d'acide oxalique anhydre ou 1,26g d'acide oxalique . 2 H2O .
Bonnes salutations .
Merci molecule10
ensuite sur cet exercice , il faut calculer les quantités de matières présentes en fin de réaction.
nc(C2O6H6)/1 = nc (NaHCO3)/2 = np(Na2C2O4)/1 = np(H2O/4)/4 = (CO2)/2
Je rappelle l'équation: C2O6H6+NaHCO3-----> Na2C2O4+H2O+CO2 et l'équation équilibrée C2O6H6+2NaHCO3-----> Na2C2O4+4H2O+2CO2
Est-ce bien ce qu'il faut faire?
Bonsoir fanfan56 : Oxalate de sodium (COONa)2 , masse moléculaire 134 . CO2 , masse moléculaire 44 . eau H2O , Masse moléculaire 18 .
COOH-COOH + 2 NaHCO3 ======> COONa-COONa + 2 CO2 + 2 H2O .
Dans l'équation on voit que 1 mole d'acide oxalique ( 126g d'acide avec 2 H2O ) vont donner 1 mole d'oxalate se sodium ; 2 moles de CO2 et 2 moles d'eau .
Avec 0,01 mole d'acide oxalique on obtiendra 0,01 mole d'oxalate de sodium soit 1,34g .
Avec 0,01 mole d'acide oxalique on obtiendra 0,02 mole de CO2 soit 0,88g ou encore 0,02 x 24 L = 0,48 litre ( 480 ml ) de CO2 gazeux .
Avec 0,01 mole d'acide oxalique on obtiendra 0,02 mole d'eau soit 0,36g . ( Comme la réaction a lieu en solution aqueuse , c'est ridicule de calculer la quantité d'eau ! ) .
Bonnes salutations .
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