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Etude d'une eau minérale naturelle
caracteristiques chimiques en mg/l
calcium Ca²+ : 78 Magnesium Mg²+ :24
sodium Na+ :5 Potassium K+ : 1
Sulfate SO4²-:10 Bicarbonate HCO3- : 357
Chlorure Cl- :4.5 Nitrate NO3- :3.8
résidu sec,a 180°C : 309mg/l ; pH: 7.2 à 25°C
D'autres parametres comme la conductivité sont par ailluers controlés quotidiennement. Pour cette eau minérale à 20°c 
= 521
S.cm-1 et à 25°c =578S.cm-1
1)Quel renseigment fournit la valeur du pH ? je pense que c'est la presence d'ion H+ en solution
2)Le residu sec correspond principalement aux solutés solides présents apres evaporation de toute l'eau, donner la formule de tous les solutés (cations et anions ) susceptibles de se trouver dans les residus sec .
voila je voudrais si possible que quelqu'un me confirme la reponse 1 et m'aide pour la 2 merci
PH =7,2 correspond à une eau très faiblement basique (PH>7)
,Dans la question 2 il s'agit d'établir toutes les combinaisons possibles entre cations et anions.
par exemple les ions Ca2+ peuvent être associés aux ions nitrates ou sulfates ou hydrogénocarnbonates(HNO3-) ou chlorures
pour retrouver les formules statistiques,il suffit d'écrire l'opposé des réactions de dissociation
par exemple
Ca2+ +2NO3-= Ca(NO3)2
tu continues avec Ca2+ et Cl-,SO42-,HCO3-,
Ensuite tu recommences avec un autre cation etc
Vérifie bien qu'il y a autant de charges positives que négatives.
Dans l'exemple donné il faut 2 ions nitrates (qui n'apportent qu'une charge -) pour 1 ion Ca2+ qui apporte 2 charges +)
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