Bonjour a tous !
alors voila j'ai un exo a faire mais j'ai un gros beug sur une question voici le sujet :
on réalise la reaction suivante dans un electrolyseur :
                        2H2O -->O2 + 2H2
On applique une tension Uab=6V aux bornes de l'electrolyseur. On recupere un volume V=9.6mL de H2 apres une durée t=2min30sec de fonctionnement. Pendant cette durée un courant d'intensité moyenne I=258mA a traverse l'electrolyseur.

1)Determiner la quantite de H2 formé (Vm=24L/mol) --> j'ai trouver 4.0*10^-4mol
2)En deduire la partie d'energie electrique convertie en energie chimique.(la formation d'une mole de H2 necessite 290kJ)
Et c'est la que je bloque je ne sais pas du tout comment faire, pouvez vous m'aider svp !
Merci