Bonjour,

Dans un litre de ce vin il y a 12 % en volume d'éthanol.

Quel est donc le volume d'éthanol présent dans ce litre de vin ?

On donne la valeur de la masse volumique de l'éthanol : = 0,80 g.mL^-1
(note : ce n'est pas P, c'est la lettre grecque "rho")

Quelle est la masse d'éthanol présente dans un litre de ce vin ?

Quelle est la masse molaire moléculaire de l'éthanol ? Quelle est la quantité de matière d'éthanol présente dans le litre de vin ?

A merci merci beaucoup!! les quelques informations là m'ont vraiment aidé! Ca a débloqué mon problème et j'ai compris par moi meme la suite

Merci beaucoup pour votre / ton aide Coll !

Bonne continuation!

Je t'en prie (et dans le forum tout le monde se tutoie...).
A une prochaine fois !

Bonjour, j'ai le même exercice que Margaux30 à faire et je bloque dès la question b. J'ai fait:
X(V/M° + 0.80x512/3090)= 3.1X10 puissance -3 mol
Est-ce que c'est ça ?

oula faute de frappe désolé
en fait ça donne X(V/M) = 0.80X(12/3090) = 3.1 X 10 puissance -3 mol

Bonjour,

Je te repose les quatre questions :

1) 0.12 g.L-1
2) Je vois pas comment faire
3) 46 g.mol-1
4) 2.09 X 10 puissance -3

Oui pour ta réponse à la question 3 : la masse molaire moléculaire de l'éthanol est bien 46 g.L^-1

Première question : je te demande un volume : quel est donc le volume d'éthanol présent dans ce litre de vin ?

Relis l'énoncé :

eu on doit faire l'équation des gaz parfaits ?

j'ai suivi ce que tu as dit Coll

et voilà ce que je trouve :

1)0.12L d'éthanol dans 1L de vin
2) = m / V
Donc m = x  V = 96 g
3)46 g.mol-1
4) 2.1 mol


Je pense avoir fait une erreur .....

Bonjour,

Selon moi tout est bon !

oui Bonjour pardon ^^

Ok, là je fais le tableau d'évolution de la transformation, et je me suis rendue compte que il n'y a pas la quantité de matière de dioxygène dans l'énoncé, et je ne sais pas comment je pourrais la trouver ...

Elle doit être dans le tableau aussi non ?

Merciii

d) On admet que l'O2 est en excès. Déterminer le réactif limitant , le xmax et faire le bilan finale des quantites de matieres.

Si il est en excès, alors le réactif limitant est l'éthanol, qui est de 2.1 mol
Alors x max = 2.1
quantité de matiere finale de C2 H4 O2 = 2,1 mol
quantité de matiere finale de H2 O = 2,1 mol

Cela peut être la solution non ?
Mais du coup je ne peux rien mettre pour l'O2

Bonjour à tous,
Je suis en Première S et il se trouve que j'ai le même execice.
Voivi ce que j'ai trouvé:

b) 2.1 mol
c)tableau d'avencement qui est je pense correct (si la ma question b l'est )
d)limitant:ethanol

Cependant je ne sais comment réondre à la question e)..
Pourriez vous m'éclairer? Il me semble qu'il faut utiliser larege de conservation de la masse mis je n'ai aucune idée de comment m'y prendre.

Je vous remercie

Bonjour tout le monde !
Je suis dans le même cas que Fafafou2, je ne trouve pas la quantité de matière de dioxygène dans l'énoncé.
J'ai essayé de faire la formule n=m/M mais on a donc que la masse molaire qui est de 32 g.mol donc impossible de calculer !
Si quelqu'un pouvait me mettre sur la voie...
Merci d'avance !

puisque O₂est en excès,tu n'as pas à te préoccuper de sa quantité de matière,puisque le facteur limitant est l'éthanol.Le xmax est donc la qté de matière d'éthanol initiale.
Comme il se forme x mol d'acide acétique quand x mol d'éthanol disparait,il n'est pas compliqué de trouver la masse d'acide formé

Merci de ta réponse !
Mais maintenant je suis bloqué à la question e) : on veut la masse d'acide acétique, donc n=m/m =n x M. On a la masse molaire de l'acide acétique : C2H4O2 = 84, mais pas la quantité de matière ( je n'ai trouvé que xmax dans la quantité de matière dans le tableau d'avancement ! )
Si quelqu'un à une méthode...

Bonjour je suis bloqué à la derniere question

f) En déduire la valeur de degré du vinaigre préparé sachant que la masse volumique de la solution finale est 1.0 g.mL-
Pour la question e j'ai trouvé 126 g

Pouvez-vous m'aider svp

Quelqu'un peut m'aider pour la question f svp

Bonjour à tous,

En deux ans, il sera fini cet exercice...

Question f
On te donne la masse volumique du vinaigre : 1,0 g.mL^-1

Quelle est donc la masse d'un litre de vinaigre ?
Tu sais que dans ce litre de vinaigre (question e) tu as environ 126 g d'acide acétique CH₃COOH

Quelle est donc la masse d'acide acétique dans 100 g de vinaigre ?
Quel est le degré de ce vinaigre ?

Bonjour,

je fais rho = m/V   V=m/rho = 126/1.0 =126

La valeur du degré du vinaigre est de 126

Es-ce cela?

Combien y a-t-il de millilitres dans un litre ?

Quelle est donc la masse d'un litre de liquide (vinaigre) dont la masse volumique vaut = 1 g.mL^-1 ?

Quelle est en conséquence la masse d'acide acétique dans 100 g de ce vinaigre ?

N'oublie pas que partout où c'est nécessaire il faut mettre des unités...
Il faut mettre les unités pour les volumes...

il ya 1000 mL dans 1L

m=P*V = 1000*1.0
Je ne suis pas sur de ma reponse, je n'arrive pas trop a repondre à vos question

Oui, il y a 1 000 millilitres dans un litre

Sachant qu'un millilitre a une masse de un gramme, quelle est la masse d'un litre de ce vinaigre ?

masse d'un litre est égal 1*10^-3 g ??

Ah, vraiment pas un milligramme...

Quelle est la masse d'un litre d'eau qui est un liquide qui a aussi une masse volumique de 1 g.mL^-1 ?

La masse d'un litre d'au est egale 1000 g

m=P*

m=P*V = 1.0*1000

Alors, on résume :

La masse d'un litre de ce vinaigre est de 1 000 grammes
Dans ce litre de vinaigre il y a environ 126 grammes d'acide acétique

Combien de grammes d'acide acétique y a-t-il dans 100 grammes de ce vinaigre ?
Quel est le degré de vinaigre ?

100*126/1000= 12.6 g d'acide acetique dans 100 g de ce vinaigre donc le degré de 12.6 mais je ne sais pas l'unité  

Très bonne réaction... je crois qu'il n'y a pas d'autre unité que de dire "vinaigre de degré 12,6"

Eh bien voilà ! Il est fini cet exercice !

Merci beaucoup pour votre aide !

Je t'en prie.
A une prochaine fois !

Bonjour a tous , quelqu'un peut -il me dire ce qu'il faut mettre à ce moment là dans la colonne 02 dans la tableau d'avancement . Svp . Merci beaucoup .