Bonjour j'ai un exercice mais je n'y arrive pas. Pouvez-vous m'aider svp. Par avance merci.
Lors du test d'alcoolémie appelé "Ethylotest", l'éthanol (C2H6O) est oxydé par l'ion dichromate Cr2O7 2-. La transformation chimique réalisée suit l'équation :
3 C2H6O(g) + 2Cr2O7 2-(aq) + 16H+(aq) → 3 C2H4O2(g) + 4Cr 3+(aq) + 11H2O(l)
1) Déterminer les couples redoxen présence, écrire les demi-équations correspondantes et retrouver l'équation finale.
2) Quelle quantité d'ions dichromate vont réagir avec 0,46 mol d'éthanol. Quelle quantité d'eau sera synthétisé ?
3) On mélange ,50 mol d'éthanol et 0,40 mol de Cr2O7 2-(aq) en milieu acide (H+(aq) en excès). Déterminer l'état final du système.
Les couples concernés sont :
Cr2O72- / Cr3+ et
C2H4O2 / C2H6O
On peut les retrouver à partir de l'équation de réaction donnée dans l'énoncé.
La méthode à suivre pour obtenir les demi-équations et retrouver l'équation complète est exactement la même que dans ton topic "Ethanol"
Merci, du coup je peut retrouver la demi-equation :
[*3] C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H+ + 4e-
[*2] Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- → 2Cr 3+ + 7H2O
3C2H6O + 3H2O → 3C2H4O2 + 12H+ + 12e-
2Cr2O7 2- + 28H+ + 12e- → 2Cr 3+ + 14H2O
3C2H4O + 2Cr2O7 2- + (28H+ - 12H+) → 3C2H4O2 + 4Cr 3+ +(14H2O - 3H2O)
3C2H4O + 2Cr2O7 2- + 16H+ → 3C2H4O2 + 4Cr 3+ + 11H2O
Question 3 :
On se sert de l'équation obtenue à la question 2:
3 C2H6O + 2 Cr2O7 2- + 16 H+ → 3 C2H4O2 + 4 Cr3+ + 11 H2O
Cette équation montre que pour 3 moles de C2H6O consommé, il est consommé en même temps 2 moles de Cr2O72- et il est produit 11 moles de H2O
Ensuite c'est un banal raisonnement par proportionnalité.
Remarque :
En dépit de mon "parfait" assorti de mon
Il y avait une petite erreur de frappe dans ta réponse de 12h19
Il faut y lire C2H6O et non C2H4O
As tu déjà entendu parler de la proportionnalité ?
Je t'ai déjà indiqué que pour 3 moles de C2H6O consommées, il est consommé en même temps 2 moles de Cr2O72-
Donc pour 0,46 mol de C2H6O consommées on te demande combien de mol de Cr2O72- seront consommées en même temps.
Raisonnement parfaitement identique pour le nombre de moles d'eau formées.
pour le 2)
3 moles de C2H6O → 2 moles de Cr2O7 2-
0,46 mole de C2H6O → x
x = (0,46 * 2) / 3
x = 0,31 mole
La quantité d'ions dichromate qui vont réagir est de 0,31 mole.
3 moles de C2H4O → 11 moles de H2O
0,46 mole de C2H4O → x
x = (0,46 * 11) / 3
x = 1,69 mole
La quantité d'eau qui sera synthétisée est de 1,69 mole.
C'est exact !
Tu pourras remarquer que je n'ai fait que répéter dans mon dernier post que ce qu'il y avait déjà dans mon avant-dernier.
Cela montre qu'à condition de se concentrer un minimum et de lire attentivement les explications données tu peux proposer des réponses ( justes de surcroit !) à la place du peu constructif " Je n'arrive pas à calculer les quantités "
Effectivement, c'est peut être parce qu'il y avait du bruit a côté de moi.
Pouvez-vous m'aider pour la troisième questions, merci d'avance.
J'aimerais que tu me précises l'énoncé exact de cette question :
La donnée :
"On mélange ,50 mol d'éthanol et 0,40 mol de Cr2O7 2-(aq) ......" me laisse perplexe.
Qu'est ce que ,50 mol ?
On peut répondre à cette question à l'aide d'un tableau d'avancement.
Celui ci permettra de déterminer l'avancement maximal de la réaction et lequel des deux réactifs en présence est le réactif limitant (il va disparaître complètement)
Une fois la réaction terminée il se sera formé des molécules de C2H4O2, des ions Cr3+ et des molécules d'eau. Il faudra calculer les quantités de matière correspondantes.
De plus il restera un excès de celui des réactifs qui n'est pas le réactif limitant. Là aussi il faudra calculer la quantité de matière correspondante.
En revanche, les ions H+ sont indiqués comme étant " en excès " . Il en restera en fin de réaction mais tu n'auras pas à faire de calcul là dessus.
Je te joins un tableau d'avancement à moitié rempli.
A toi de le compléter, de trouver l'avancement maximal xm, le réactif limitant, le réactif en excès et les quantités en moles des espèces présentes en fin de réaction. (sauf pour H+)
2CrO7 2- + 3C2H6O + 16H+ → 4Cr 3+ + 3C2H4O2 + 11H2O
Etat initial 0,40 0,50 Excès 0 0 0
(mol)
Etat
intermédiare 0,40 - 2x 0,50 - 3x Excès 4x 3x 11x
(mol)
Etat final 0,40 -2xmax 0,50 - 3xmax Excès 4xmax 3xmax 11xmax
(mol)
= 0,17 mol 0,06mol 0 Excès 0,68mol 0,51mol 1,87mol
2CrO7 2- : 0,40 - 2xmax = 0 mol
xmax = 0,2 mol
3C2H6O : 0,50 - 3xmax = 0 mol
xmax = 0,17 mol
Le réactif limitant est 3C256O
Tout cela est très bien.
Juste une ou deux remarques :
a) L'état intermédiaire est sans intérêt ici. Tu aurais pu te passer de le faire figurer dans ton tableau.
b) L'avancement maximal est égal à (0,50/3) = (1/6) mol
Il est normal d'arrondir sa valeur à 0,17 mol comme tu l'as fait.
En revanche il faut poursuivre les calculs non pas avec la valeur arrondie, mais avec la valeur exacte.
Cela conduit à la composition suivante (avec 2 chiffres significatifs :
n(Cr2O72-) = 0,4 -(2/6) = 0,067 mol
n(Cr3+) = 0,67 mol
n(C2H4O2) = 0,50 mol
n(H2O) = 1,83 mol
c) Le réactif limitant est l'éthanol (C2H6O)
Ce n'est ni " 3C256O " ni même 3 C2H6O
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