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ethanol
Salut
On prépare un alcool A par addition A d eau sur un alcène B de formule brute CnH2n
1/ écrire l équation bilan d hydratation de l alcène
2/ la combustion complète de mA g de A donne une masse m1 de dioxyde de carbone et une masse m2 g d eau tel que ; m1/m2=11/6
2/1 écrire l équation bilan de la réaction de combustion de A.
2/2 en déduire la valeur de n et les formules brutes de A et B
2/3 écrire les formules semi - développées possibles de A et B
Donnée en g/mol, C=12 , H=1,O=16
3/ un alcool C de formule C4H10O subit une oxydation ménagée avec le permanganate de potassium acidifie. Pour donner un produit D qui rosit le réactif de Schiff.
3/1 donner la formule semi développée et le nom de D
Sachant qu il est ramifiée.
3/2 calculer la concentration molaire Co de solution de permanganate de potassium acidifiée. De VO=50 ml, nécessaire pour transformer mc=10 g de l alcool C en D
4/ D subit une oxydation avec le dichromate de potassium pour donner E
Donner la formule semi développée et le nom de E
Réponse
1/ l équation bilan d hydratation de l alcènealcène B
CnH2n + H2O -> CnH2n+2O
2/1 l équation bilan de la réaction de combustion de A
CnH2n +3n/2 O2-> nCO2+(n+1)H20
2/2 la valeur de n et les formules brutes
n'(cnH2n)=n'(O2)/3n/2=n'(CO2)/n=n'(H2O)/n+1
n'(CO2)/n=n'(H2O)/n+1
Or n'(CO2)=m1/M1 et n'(H20)=m2/M2
m1/n*M1=m2/M2(n+1)
Comment introduire m1/m2 =11/6 dans l expression precendente
Bonjour,
Question 1 :
L'équation d'hydratation de l'alcène B est :
CnH2n + H2O → CnH(2n+2)O
L'emploi des parenthèses est absolument obligatoire pour quelqu'un qui, comme toi, ne se sert pas de la possibilité qu'offre ce site d'utiliser des caractères en indice.
Question 2.1)
Si j'ai bien compris l'énoncé, cette question porte sur la combustion de A, c'est à dire sur la combustion de l'alcool.
Ce que tu as écrit serait plutôt la combustion de B c'est à dire la combustion de l'alcène.
De plus ta réponse est fausse puisque non équilibrée en éléments H et O
2/3 déduire n et les formules brutes A et B
Bilan molaire
Soit
n' : quantité de matière des molécules
m1 exprime la masse de CO2
M1 exprime la masse molaire de CO2 en g/mol
m2 exprime la masse de H2O en g
M2 exprime la masse molaire de H2O en g /moL
n'(CnH(2n+2)=n'(O2)/3n/2=n'(CO2)/n=n'(H2O)
n'(CO2)/n=n'(H2O)/(n+1)
Or n'(CO2)=m1/M1 et n'(H2O)=m2/M2
m1/M1*n=m2/(n+1)*M2 et m1=11/6 m2
11m2/6*M1*n = m2/ (n+1)*M2
Comment supprimer la masse m2 dans l expression
Comment supprimer la masse m2 dans l expression
Le plus simplement du monde en simplifiant cette expression puisque m2 est différent de 0
Bonjour
On a donc
11/6*M1*n=1/(n+1)*M2
M2(n+1)*11=6*M1*n
11(18n+18)=6*44*n
198n+198=264n
198=264n-198n
198=66n
n=198/66
n=3
La formule brute de B est C3H6
Et A est C3H8O
3/2 déterminer concentration molaire Co de la solution de permanganate de potassium acidifiée
J n arrive pas a répondre a cette question
Les questions 3 et 4 sont totalement indépendantes des questions précédentes et constituent en fait un exercice différent.
Le règlement de ce site interdit de poster plus d'un exercice par topic même "caché' dans un autre exercice.
Tu as la possibilité, si tu le désires de poster ces questions 3 et 4 dans un nouveau topic.
Essaie aussi de trouver des titres de topic en rapport avec l'exercice.
Ici, par exemple malgré ton titre "éthanol" il n'est nullement question de cet alcool ni dans les questions 1 à 3, ni dans les questions suivantes.
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