Bonjour,

Ici, le dioxygène est en excès et dans ces conditions l'éthanol est entièrement transformé en acide éthanoïque.
Les produits formés sont donc l'acide éthanoïque et l'eau ( pas d'éthanal )

L équation bilan totale est
CH3-CH2-OH +  O2->CH3-COOH  + H2O

Oui, c'est exact.

Comment calculer la masse d éthanol

C'est assez simple :
Le pourcentage volumique de l'éthanol dans le vin ( 12° ou 12% ) permet de passer du volume du vin au volume de l'éthanol qu'il contient.
Ensuite, la masse volumique de l'éthanol ( 800 kg/m³ ) permet de passer du volume de l'éthanol à sa masse.

Ainsi en deux étapes on peut calculer la masse d'éthanol contenue dans 2L de vin à 12°

1 étape
masse de l éthanol
Pe=m/V
m=Pe*V
m=800*12×10^-6
m=0,0096 Kg

Ton calcul (que je ne comprends pas) aboutit à un résultat faux.
Merci, su tu décides de proposer un autre calcul de définir avec précision la signification de chacune des lettres que tu utilises ( sauf pour celle qui sont déjà définies dans l'énoncé )
Exemple :
j'appelle "m" la masse de l'éthanol présente dans 2L de vin.
J'appelle " V" le volume de l'éthanol contenu dans 2L de vin

Conseil : Calculer d'abord V (relire pour cela mon post du 17-06-19 à 15:03 )
Donner son résultat numérique avec l'unité convenable.
On s'occupera de m ensuite.

Le volume de l  éthanol est
V=12 cm^3

L'énoncé dit :
" dans 100 cm³ de cette boisson (le vin ) , il y a 12 cm³ d éthanol "

alors V qui est le volume d'éthanol contenu dans 2L de vin n'est évidemment pas égal à 12cm³ !

Je crois que c est 24 cm^3

D abord on doit convertir 2L en cm^3

2L=2000 cm^3
Or on sait que 100 cm^3=>12cm^3 d ethanol
Donc dans 2000 cm^3 on aura
V=2000*12/100
V=240 cm^3

Parfait !
Et maintenant pour trouver la masse m de ce volume V d'éthanol il suffit d'utiliser la masse volumique de l'éthanol.

Soit Pe:la masse volumique de l éthanol

m=800*240*10^-6
m=0,192 kg

Oui, c'est exact.

Bonjour
Je n arrive pas a calculer la masse de vinaigre

C'est normal.
On ne dispose pas des données nécessaires.
Il faudrait pour cela connaître ( ou avoir les moyens de connaître ) la masse des 2L de vin dont on dispose avant la réaction de transformation de l'éthanol en acide éthanoïque.

En revanche on peut, à l'aide du résultat déjà obtenu et de l'équation de la réaction, calculer la quantité de matière puis la masse d'acide éthanoïque formé.

Soit n : quantité de matière

n(C2H4O)=n(O2)=n(C2H4O2)=n(H2O)
n(C2H4O)=n(C2H4O2)
n(C2H4O2)=m(C2H4O)/M(C2H4O)
M(C2H4O)=2*12+4+16
M(C2H4O)=44 g/mol
n(C2H4O2)=192/44
n=4,36 mol
m(C2H4O2)=4,36*(2*12+4+32)
                               =4,36*60
                                =261,6 g

Le raisonnement est bon, mais le résultat est faux parce que :
a) La formule brute de l'éthanol n'est pas C₂H₄O
b) Tu n'as pas tenu compte de l'énoncé qui dit que : " le rendement de la réaction est r=0,8 "

Comment utiliser le rendement de réaction  dans ce calcul?

Le rendement est ici le rapport entre la quantité de matière d'acide éthanoïque effectivement obtenue (en faisant l'expérience) et la quantité de matière théorique d'acide éthanoïque qu'on obtient à partir du calcul.

La quantité matière obtenue
n(C2H6O)=n(O2)=n(C2H4O)=n(H2O)

n(C2H4O2)=m(C2H6O)/M(C2H6O)
n(C2H4O2)=0,192*1000/46
n(C2H4O2)=4 ,17 mo[
La quantité de matière théorique
r=4,17/n'
n'=4,17/0,8
n'=5,21 mol

Non.
La quantité de matière théorique (donc obtenue par le calcul) est égale à 4,17 moles.
Mais la quantité de matière réellement obtenue quand on fait l'expérience est inférieure à 4,17 moles.

Comme déjà indiqué dans mon post du 18-06-19 à 12:25
Le rendement est le rapport entre la quantité de matière d'acide éthanoïque effectivement obtenue et la quantité de matière théorique d'acide éthanoïque.

Bonsoir
r=n'/4,17
n'=r*4 ,17
n'=0,8*4,17
n'=3,3 mol
La quantité matière obtenue est 3,3 mol

r=n(C2H4O2)/n(C2H6O)
n(C2H4O2)=r*n(C2H6O)
n(C2H4O2)=0,8*4,17
n(C2H4O2)=3,3 mol
m(C2H4O2)=n(C2H4O2)*M(C2H4O2)
m(C2H4O2)=3,3 *60
m(C2H4O2)=198 g

Oui, c'est presque exact.

Les résultats intermédiaires ne doivent pas être arrondis pour éviter de propager voire d'amplifier des erreurs.
Seul le résultat final doit être arrondi.

On obtient :
0,192 * 1000 / 46= (96/23) mol 4,17391 .... mol
(96/23) * (8/10) =  (384/115) mol 3,33913 ....  mol
(384/115) * 60 = (4608/23) g 200,34782 .... g

Ce résultat final est alors arrondi à 200g
m(C₂H₄O₂)=200 g  ( et non 198g )

Merci
J ai une question sur l oxydation ménagée
Au cours d un exercice sur l oxydation ménagée comment savoir si l oxygène est en excès ou en défaut.

Si l'oxydant est du dioxygène et si l'oxydation se fait à l'air libre le dioxygène est obligatoirement en excès.
Sinon, il faut rechercher à partir des données dont on dispose celui des réactifs qui est le réactif limitant.
L'autre réactif est en excès.