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Etalonnage d'une solution de permanganate de potassium
Bonjours à tous! Eh bien voila, je voudrais vous demandez votre aide, car je suis "bloqué" sur un exercice de Chimie, dont voici l'énoncé:
Les solutions de permanganate de potassium se dégradent lentement au cours du temps. Il est donc nécessaire de déterminer la concentration en ions permanganate d'une solution qui à été stockée. pour cela, certains protocoles proposent d'utiliser du trioxyde d'arsenic, à manipuler avec précaution car c'est un poison.
Les couples mis en jeu sont les couples oxydant/réducteur H3AsO4/H2AsO3- et MnO4-/Mn2+
1. Ecrire l'équation de la réaction qui se produit. La transformation doit être réalisée en milieu acide. Pourquoi ?
2. Comment va-t-on repérer l'équivalence d'un tel dosage?
3. Le volume de réactif titrant, de concentration C=0.010mol.L-1,vaut V=10.0mL. Le volume de la solution de permanganate de potassium étudiée versé à l'équivalence vaut V'éq=13.4mL. En déduire la concentration de la solution de permanganate de potassium.
Voila, je suis resté figer dès la première question.
Pour l'équation de la réaction, j'ai pensé que c'était cela, mais je ne suis même pas sûr:
1/2équation: H3AsO4 + 2e- + 2H+ = H2AsO3- + H2O + H+ *5
+ MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O *2
--------------------------------------
2Mn2+ + 5H3AsO4 = 2MnO4- +7H+ + 5H2As03- + H2O
Voila, vous pouvez vérifier, car j'ai peur de m'être trompé.
Merci d'avance, et bonne journée à vous!
Bonjour
Regarde ton équation ! Tu as mis MnO4- dans les produits ! Est-ce un produit de la réaction ici ?
Lorsque tu ne sais pas comment écrire tes demi-équations (dans quel sens):
- relie bien l'énoncé et fais l'inventaire des réactifs : qu'est-ce qui réagit avec quoi ?
- Entoures les espèces présentes à l'état initial parmis les espèces des couples.
- Inverse ensuite la bonne demi-équation !
- C'est gagné ! Ca marche à chaque fois !
Donc ca donne quoi ici ?
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