a)Décrire la préparation d'un volume V=500,0 mL d'une solution S de permanganate de potassium de concentration Co=1,0*10^-2 mol.L^-1en soluté apporté à partir de KMnO₄solide. On précisera la verrerie utilisée pour cette préparation.

b)Afin de vérifier la concentration obtenue, on effectue un titrage de cette solution, pour lequel l'équation mise en jeu est : 2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ----> 2Mn₂⁺ + 10C0₂ + 8H₂0. Est-ce une réaction acido-basique ou une réaction d'oxydoréduction ? Justifier la réponse en fournissant les couples impliqués et leur demi-équation.

c)On utilise une solution étalon d'acide oxalique H₂C₂0₄ de concentration Cr=2,00*10^-2 mol.L^-1 préparée à partir d'acide oxalique de grande pureté. On en introduit Vr=10,0 mL à l'aide d'une pipette jaugée dans un erlenmeyer.
On acidifie ce prélèvement avec un excès d'acide sulfurique et on le titre par la solution S. Le volume versé à l'équivalence est Veq=8,10 mL.
Etablir un tableau d'avancement à l'équivalence en supposant que la concentration C de la solution S est inconnue.

d)La solution de permanganate de potassium a-t-elle été correctement préparée ?

e)Pourquoi la solution d'acide oxalique a-t-elle dû être acidifiée avant le titrage ?

f) Comment la quantité de matière d'ion Mn²⁺ en solution évolue-t-elle pendant le titrage ?

g)Rappeler la définition de l'équivalence du titrage et en déduire ce qui a permis de déterminer le volume équivalent.

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a)Aucuns problèmes : j'ai décrit le protocole opératoire de la dissolution avec m_KMno⁴ = 0,79 g

b)Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction dont les couples sont MnO₄^-/Mn²⁺et CO₂/H₂C₂0₄ et j'ai aussi réussi à trouver les demi-équations.

c)A partir de cette question j'ai des difficultés ...
Si quelqu'un pouvait m'aider !
Merci.