Bonjour, j'ai un exercice à faire pour la rentrée, j'aimerais avoir un peu d'aide.

"Les ions iodure I- (aq) réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S2O8²- (aq) pour former du diiode I2 (aq) et des ions sulfate SO4²- selon l'équation :

2I-(aq) + S2O8²-(aq) --> I2(aq) + 2SO4²-(aq).

On verse dans un bécher 50 mL de solution incolore de peroxodisulfate de potassium de concentration 0.10 mol.L-1. On ajoute 50 mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration 0.50 mol.L-1."

J'ai réussi quelques questions mais certaines sont assez rudes car je ne connais pas la formule pour les résoudre :

1) Calculer les quantités initiales des réactifs
2) Etablir le niveau d'avancement de la réaction
3) Calculer la valeur de l'avancement maximal et en déduire le réactif limitant
4) Calculer les quantités de matière dans l'état final.

Merci d'avance à ceux qui m'aideront