Bonjour,
Cet exercice étudie la réaction de l'acide méthanoïque avec l'éthanol.
Pourtant, bizarrement, la question 1 porte sur l'acide éthanoïque !

Acide méthanoïque : CH₂O₂
Acide éthanoïque : C₂H₄O₂

Ok
Je vais rectifier
Les formules brutes sont
L éthanol
C2H6O
L acide methanoïque est
CH2O2
1/2 l équation bilan de la réaction d estérification est
H-COOH + CH3-CH2-OH----> H-COOCH2-CH3 + H2O
2/ la quantite n0 d acide methanoïque est
no =0,2 mol
3 1, exprime la quantité ne d ester en fonction de no  et V
Je n arrive pas a trouver l expression

La quantité de matière de la soude utilisée
n(soude)=C*V
n(soude)=0,5*0,001=5*10^-4 mol
L équation bilan de ce dosage est
CH2O2 ----> CO^- + H2O
Bilan molaire
n(CH2O2)=n(CO^-)
Or n(CO^-)=5*10^-4 mol
Donc n(CH2O2)=5*10^-4 mol

Non.

Tout est dans l'énoncé. Encore faut il le lire !
L'énoncé dit : Le mélange, de volume 20cm³ contient 0,2 mol d'acide méthanoïque.
L'énoncé demande : Quelle quantité de matière n₀ y a t'il dans un échantillon de ce mélange de volume 1cm³ ?
n₀ = ... ?

no=0,2/20
no=0,01 mol
no=10^-2 mol

Oui, c'est exact.

La quantité de matière de la soude est
n(soude)=C*V
L équation bilan de ce dosage est
CH2O2----------> CO^- + H2O
Bilan molaire
no=n(soude)
Bilan molaire de la réaction d estérification est
no=ne or no=n(soude)=C*V
                     c=no/V
ne=no/V

Non.

Tu as déjà posté, il y a environ 3 semaines un exercice de ce type.
Du coup, je ne rentrerai pas ici dans les détails. La méthode à employer reste la même.
Pour plus de détails et en particulier pour ton équation bilan de dosage qui est fausse je te laisse retrouver cet exercice.

Dans ce qui suit le terme "acide" désigne l'acide méthanoïque.

D'après le bilan molaire de la réaction de la soude sur l'acide :
n(acide restant) = n(soude utilisée) = CV  ( C = 0,5 mol/L )
n(acide consommé) = n₀- n(acide restant) =n₀ - CV

D'après le bilan molaire de la réaction d'estérification :
n_e = n(acide consommé) =n₀ - CV

Ok
3/2 compléte le tableau de mesures
Pour V= 11,6
ne=10^-2-0,5*11,6*10^-3
ne=4,2*10^-3 mol
Pour V =10,4
ne=10^-2-0,5*10,4*10^-3
ne=4,8*10^-3 mol
Pour V=9,4
ne= 10^-2-0,5*9,4*10^-3[b][[/



_{ne=5,3*10^-3 mol
Pour V=7,1
ne=10^-2-0,5*7,1*10^-3
'ne=6,45*10^-3 mol}


/b]
ne=5,3*10

3/3 la représentation ne en fonction du temps
Je n ai pas de papier de millimètre sur moi. Donc je vais en acheter pour la construction .après je vais le poster pour que vous vérifiez
4/1 la limite d estérification
Au bout d un certain temps, la réaction n évolue pas et le nombre d ester forme tend vers une valeur limite
Cette valeur est 6,5*10^-3 mol

Question 4.1

Bien que ce ne soit pas clairement indiqué dans l'énoncé, je pense que la limite d'estérification demandée concerne le volume de 20cm³ du mélange initial et pas celui du prélèvement de 1cm³
Dans ce cas cette limite d'estérification serait égale à à 20 * 6,45.10^-3 = 0,129 mol

La composition du mélange est
n(acide)=10^-2 mol
n(C2H6O)=10^-2 mol
n(ester)=6,45*10^-3 mol
n(ester)=6,5*10^-3 mol

Non.

Il s'agit de la composition du mélange de volume 20 cm³ une fois que l'équilibre est atteint.

Bonjour
La composition du melange a l équilibre chimique
n(acide)=10^-2 mol
n(alcool)=10^-2 mol
n(ester)=10^-2 mol
n(H2O)=10^-2 mol

Non.
Je répète, mais tu n'en tiens aucun compte, que la question ne porte pas sur l'échantillon de 1cm³, mais sur le mélange initial de 20 cm³

A l'état initial ce mélange contient 0,2 mole d'acide et 0,2 mol d'alcool (Voir l'énoncé)
Tu peux ( mais ce n'est pas une obligation ) te servir d'un tableau du type de celui qui est ci dessous.
Commence par remplir les deux premières lignes avec les valeurs numériques fournies par l'énoncé et par les résultats déjà obtenus.
La dernière ligne, une fois calculée, donnera la réponse à cette question.

Étant initial
n(acide)=0,2 mol
n(alcool)=0,2 mol
n(ester)=0 mol
n(eau)=0 mol
Variation
n(acide)=0,2 mol
n(alcool)=0,2 mol
n(ester)=0
n(eau)=0 mol
Équilibre
n(acide)=0,2 mol
n(alcool)=0,2 mol
n(ester)=0 mol
n(eau)=0 mol

OK pour l'état initial.

Tout le reste est faux.
Ce n'est pas seulement faux, c'est invraisemblable car tu trouves un état d'équilibre identique à l'état initial.
Autrement dit tu trouves qu'aucune réaction n'a eu lieu !!!

La variation (production) en ester déjà été calculée. On peut donc la reporter dans le tableau.
Ensuite, en faisant un bilan molaire, on complète entièrement la deuxième ligne de ce tableau.
La troisième ligne s'obtient très simplement à partir des deux premières.

Tu n'as pas l'air d'avoir compris qu'on a affaire ici à un équilibre chimique.
Quand cet état limite est atteint (dernière ligne du tableau), le mélange contient simultanément de l'acide, de l'alcool, de l'ester et de l'eau.

Bonjour
variation
n(ester)=6,45*10^-3 mol
n(acide)=6,45*10^-3 mol
n(alcool)=6,45*10^-3 mol

Non !

Un peu lassé de répéter la même chose, je te renvoie à mes premières mises en garde :
Voir 22-07-19 à 23:44 , puis 23-07-19 à 11:59

Si tu te décides à en tenir compte tu pourras rectifier par toi même la ligne "variation"

Ok, j ai compris
n(ester,)=0,129 mol
n(acide)=0,129 mol
n(alcool)=0,129 mol
n(eau)=0,129 mol

On y est presque ....
Mais la variation est négative pour les réactifs, positives pour les produits .

Équilibre
n(acide)=0,071 mol
n(alcool)=0,071 mol
n(ester)=0,129 mol
n(H2O)=0,129 mol

Oui, c'est exact.
Un conseil :
Refais cet  exercice en entier, d'ici quelques jours sans regarder la solution.

Ok, j ai compris