Bonjour, je bloque sur cet exercice. Je sais qu'il y a déjà un topic dessus mais personne ne répond....

Voici l'énoncé :

L'essence peut être modélisée par de l'octane (C₈H₁₈)
Une voiture consomme un volume V=6,0 L d'essence pour un trajet de 100 km.

a. Écrire l'équation de combustion complète de l'octane, puis celle de l'éthanol (C₂H₆O)
b. Calculer l'énergie libérée par la combustion du volume V d'essence par le moteur à essence étudié.
c. Quelle serait la consommation d'un moteur analogue, mais alimenté par de l'éthanol ?
d. Pour chaque moteur, calculer la masse de dioxyde de carbone produit lors d'un trajet de 100 km. Conclure.

Données

Pour un trajet effectué dans les mêmes conditions, l'énergie libérée par la combustion dans des moteurs analogues mais fonctionnant avec des carburants différents est la même.
Masses volumiques (en kg.L^-1) : _octane=0,70 ; _éthanol=0,79.

Pouvoir calorifique (en kg.mol^-1) :
PC_octane=5,2*10³ ; PC_éthanol= 1,3*10³.
Masse molaires atomiques : M(C)=12g.mol^-1 , M(H)=1g.mol^-1, M(O)=16g.mol^-1

Je voudrais savoir si ce que j'ai fait est juste :
a. Octane :
C₈H₁₈+(25/2)O₂8CO₂=9H_O

Ethanol :
C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O

b. E_lib=191 360 kj

c. E_lib=133 900 kj

d. Je bloque sur celle-ci.

Merci de bien vouloir m'aider.