Bonjour, je crois qu'il y a une erreur dans l'énoncé de mon DM :
"Les solutions de chlorure de fer (III) sont souvent utilisées pour l'attaque des métaux. Dans l'industrie des
circuits imprimés, par exemple, elles sont employées pour attaquer le cuivre métallique.
On désire en préparer une solution concentrée. Le volume à obtenir est V = 250 mL d'une solution de
chlorure de fer (III) ayant une concentration en soluté apporté c = 2,50 mol.L-1 .

1) Quelle masse de chlorure de fer (III) doit être pesée pour réaliser cette solution ?
2) Détailler le mode opératoire de la préparation et faire le schéma de la verrerie contenant la solution finale.
3) Ecrire l'équation de dissolution du sel. Calculer alors la concentration réelle des ions présents.
La solution étant trop corrosive, on doit la diluer
4) On veut obtenir un volume V2 = 100 mL d'une solution fille de concentration effective
[Fe3+]=0,50mol/L. Détailler le mode opératoire, la verrerie et les volumes nécessaires de solutions à prélever pour réaliser cette dilution.
Données : Masse molaire atomique du fer : MFe = 55,8 g/mol ; du chlore : MCl = 35,5 g/mol

Voilà mon problème est que tout à coup à la question 3 on me parle du sel ! alors qu'on a aucune donnée et on ne peut pas déterminer sa concentration ! Qu'en pensez-vous ?