bonjour à tous!

je viens sur ce forum car j'ai qq difficultés à faire des questions et ça me bloque pour le finir...

voici l'énoncé:
a)Décrire la préparation d'un volume V=500,0 mL d'une solution S de permanganate de potassium de concentration Co=1,0*10-2 mol.L-1en soluté apporté à partir de KMnO4solide. On précisera la verrerie utilisée pour cette préparation.  (j'ai réussi à le faire, pas de prob)

b)Afin de vérifier la concentration obtenue, on effectue un titrage de cette solution, pour lequel l'équation mise en jeu est : 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ----> 2Mn2+ + 10C02 + 8H20. Est-ce une réaction acido-basique ou une réaction d'oxydoréduction ? Justifier la réponse en fournissant les couples impliqués et leur demi-équation.

c'est une réaction d'oxydoréduction, mais je bloque là pour le deuxième couple...

le 1er: MnO^4- / Mn²⁺

pour le deuxieme je n'arrive pas a trouver l'equation, don c'est dure de faire la suite... CO₂ / H₂C₂O₄

c)On utilise une solution étalon d'acide oxalique H2C204 de concentration Cr=2,00*10-2 mol.L-1 préparée à partir d'acide oxalique de grande pureté. On en introduit Vr=10,0 mL à l'aide d'une pipette jaugée dans un erlenmeyer.
On acidifie ce prélèvement avec un excès d'acide sulfurique et on le titre par la solution S. Le volume versé à l'équivalence est Veq=8,10 mL.
Etablir un tableau d'avancement à l'équivalence en supposant que la concentration C de la solution S est inconnue.

d)La solution de permanganate de potassium a-t-elle été correctement préparée ?

e)Pourquoi la solution d'acide oxalique a-t-elle dû être acidifiée avant le titrage ?

f) Comment la quantité de matière d'ion Mn2+ en solution évolue-t-elle pendant le titrage ?

g)Rappeler la définition de l'équivalence du titrage et en déduire ce qui a permis de déterminer le volume équivalent.

voilà merci