Equilibriste

1. On considere le couple redox suivant Mn04-/Mn2+. Combien d'electrons la demi-equation electronique correspondant a ce couple fait-elle intervenir ?
2. Combien d'electrons dolt-on placer, et de quel pour equilibrer la reaction redox suivante ?
2 S2O32+ ... + S4O42+...
3. Identifier l'oxydant et le reducteur de cette equaloton
4. On considere les deux couples Fe2+/Fe(s) et Fe3+/Fe2+. Ecrire les deux demi-equations electroniquei ces deux couples, et donner le bilan de la reaction ions fer III (Fe3+) avec le fer solide (Fe(s)). On precise qui est l'oxydant et qui est le reducteur dens le bilen des réction complètes

eide pour les question troih et quetres