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Équilibrez les réactions en quant le nombre d'éléctrons
Bonjour , j'aurais besoin de votre aide pour mon dm alors voila l'exercice :
Équilibrez les réactions suivante en , quant le nombre d'électrons gagnés ou dus
a) 2Cl- 
Cl²+...e-
b) Fe²+ Fe3+...e
c) H²O² 2H+ + O²+...e
Salut
a) 2Cl- Cl²+...e-
A gauche il y a 2-
A droite il y a x électrons et 0- par Cl2 donc x- en tout
Pour que ça marche il faut autant de - à gauche qu'à droite
donc x = 2
donc 2 électrons à droite
Je te laisse faire la suite
Bonjour
Déjà tu as mal écris les équations. Je te les réécris pour plus de lisibilité :
a) 2Cl- Cl2 + ...e-
b) Fe2+ Fe3+ + ...e-
c) H2O2 2H+ + O2 + ...e-
Bon maintenant il faut toujours te rappeler ces règles pour équilibrer une équation :
1- Il faut qu'il y ait autant d'atomes de chaque sorte à gauche et à droite de la flèche (ex : autant de carbones à gauche et à droite, ...)
2- Il faut qu'il y ait la même charge globale à gauche et à droite de la flèche (ex : si à gauche on a une charge globale "2-" il faudrait qu'il y ait à droite une charge "2-")
Exemple pour l'équation a) : quelle charge globale avons-nous à gauche ?
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