Il y a aussi une autre question que je ne comprends pas.

La voici :

ecrire pour chaque reaction l'équation chimique correspondante n'oubliez pas d equilibrer
On verse dans un tube à essai une solution de chlorure de fer (II)
et on ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de soduim
Un précipité vert d'hydroxyde de fer    se forme.

Voilà je n'arrive pas à écrire l'équation.


Merci d'avance pour votre aide

Bonjour,

Commence par équilibrer ton équation-bilan pour qu'il y ait conservation de la matière, ensuite tu vérifieras qu'elle respecte la conservation de la charge.

Je vais faire ce que vous m'avez dis :

Donc :

Pour moi il y a
1Fe du côté des réactifs et pareil pour les produits
Ensuite il y a 1CN pour les réactifs et 6 CN pour les produits donc ça donne sans les charges :

Fe + 6CN > Fe(CN) 6

Attention, si ton équation est correcte au niveau de la conservation de la matière, elle ne l'est plus sur la charge :



apporte 2 charges "-"
apportent 6charges "-"
donc côté réactifs on a 2 - 6 = -4 => 4 charges "-".

Or a une charge "4-", soient 4 charges "-".

L'équation est donc équilibrée.

Donc si j'ai bien compris je dois juste rajouter le 6 devant le CN- des reactifs  pour qu'elle soit équilibrée

Oui ! Relis ce que j'ai écrit.

Il faut absolument que tu t'entraînes à équilibrer des équations de ce type.

J'ai compris ! Merci beaucoup

Je t'en prie .

Bonne soirée