bonjour,

1) tu equilibres les atomes autres que O et H donc ici  Mn.

MnO4 = Mn2+

2) tu equilibres l'oxygene en ajoutant de l'eau ( source la plus probable)

MnO4  = Mn2+ + 4H2O

3) tu equilibres les H avec des ions H+ ( source la plus probable aussi)

MnO4 + 8H+ = Mn2+ + H2O

4) tu equilibres les charges:

MnO4 + 8H+ + 6e- = Mn2+ + H2O

(au final les H+ sont toujours du cote de l' oxydant )

si ta reaction a lieu en milieu basique au lieu du milieu acide, tu ajoutes de chaque cote autant de OH- qu'il faut pour neutraliser les H+ , et tu penses à simplifier du coup les molecules d'eau qui se formeront.

non pas du tout ^^ dans ton équation les o disparaisse et il y a 4 charge négative a gauche et 2 charge positive.
Il faut procéder ne plusieur étape :
1- il faut équilibre ce qui est présent de chaque coter de ton équation ici Mn (ça tombe bien il y en a 1 de chaque coter)
2-Ensuite Il faut équilibre les O en utilisant l'eau H₂O (ici tu a 4 O donc tu ajoute 4 H₂O)
3-puis il faut équilibre les H contenu dans H₂O en ajoutant H⁺ (ici tu a 4 H₂O donc 8H)
4-Et pour finir équilibre les charge en utilisant les électron e^- (a gauche tu a une charge négative et 8 charge positive sois 7 charge positive et il te faut 2 charge positive donc il va faloir ajouter 5 charge négative c'est à dire 5 e^-)

donc :
MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O

oups merci pour la correction des charges _Enrico _ et bonjour


_{me manque un café là}

bonjour et de rien l'erreur est humaine (c'est pour ça qu'il y a des gommes au bout des crayon)

  ... des crayons...

justement (la preue) bon bas on va m'excuser c'est parceque je suis malade

meuh oui ! C'était pour masquer la honte de ma fôôte sur l'équation à équilibrer!
Bon aprèm et bon rétablissement _Enrico_ !

Merci à vous ! C'est on ne peut plus clair ! Et merci pour toutes vos explications !
Bonne soirée !