H2C2O4   =2 CO2  +2H+  +2e -   (il faut 2 e- pour "neutraliser" 2 H+)
Les électrons cédés par H2CO4 sont captés par MnO4-.Il en faut donc le même nombre.On cherche le plu petit multiple commun à 2 et 5 .C'est 10.
On multiplie tous les coefficients de la 1ère 1/2 équation par 2 et tous les coefficents de la 2ème demi aquation par 5 .
En additionnant les 2 demi équations ,les électrons "disparaissent" puisqu'on en aura 10 à gauche et 10 à droite

Donc si j'ai bien compris, lorsque l'on compte les électrons, on ne fait attention qu'à ceux qui sont écrits avec "é" (par exemple 5é et 2é ici) ?
Parce que sinon quand je compte le nombre d'électrons dans chaque demie-équation, j'en trouve 2 pour la première et euh 0 pour la seconde. :s :s

???
8H+ +MnO4- +5e-=Mn2+  +4H2O   il y a 5e-
H2C2O4  = 2CO2   +2e-   +  2H+  il y a 2e-

pour que les nb d'électrons échangés entre l'oxydant MnO4- et le réducteur H2C2O4 soient les mêmes,il faut multiplier par 2 les coeff de la 1ère demi-équation et par 5 les coeff de la 2ème

16H+ +2MnO4- +10e-=2Mn2+  +8H2O  
5H2C2O4  = 10CO2   +10e-   +  10H+  
pour obtenir l'équation bilan ,on additionne membre à membre et on simplifie si des espèces se trouvent de chaque coté
16 H+  +2MnO4- +10e-  +5H2C2O4  =2Mn2+  +8H2O  +10CO2  +10e-  +10H+
6H+    +2MnO4-         +5H2C2O4  =2Mn2+  +8H2O  +10 CO2

Il est prudent de recompter le nombre  d'atomes de chaque sorte ,de chaque côté es de contrôler la conservation de la charge

à gauche et à droite :16 "H "  28"O"  2 "Mn"   10"C"

à gauche 6+)+ (2-)= 4+
à droite :2*(2+)    =4+

Aaaaaaaaahh !!! Ca y est ! Expliqué comme cela, c'est très clair !
Merci beaucoup

Une dernière question, si on ne ré-équilibre pas pour "simplifier avec les électrons", est-ce grave ?
Car il me semble qu'en cours, on ne le fait pas souvent. ?? [je vais quand même re-vérifier histoire de voir si ce n'est que du hasard si le nb d'électrons partagé est le même. :s]

Il est indispensable que le nombre d'électrons soit le même à gauche et à droite ,et donc "se simplifie".
c'est pourquoi,si dans les demi-équations le nombre d'électrons n'est pas le même,il faut rechercher un multiple commum.(on choisit le plus petit multiple commun)

si on considère n¹ e- pour la première demi-équation et n₂e- pour la deuxième on multiplie les électrons par :

n1 x n2 pour la première demi-équation

n2 x n1 pour la deuxième

Cette technique s'adapte sur bon nombre de réactions d'oxydo-réduction.