Salut,

J'en fais deux, tu fais la troisième :

Fe₂SO₄=Fe²⁺ + SO₄^2-

erreur, FeSO₄ = Fe²⁺ + SO₄^2-

Zn + 2(H⁺ + Cl^-) = (Zn²⁺ + 2Cl^-) + H₂

Est-ce que l'un de vous peut m'aider svp ? Ça correspond à ce topic (***) mais je réponds ici car je veux que la personne aidée fasse d'abord une proposition.
Al + (H+ + Cl-) = (Al3+ + 3Cl-) + H2
Al + 3(H+ +Cl-)
Mais comment faire pour le H2? Peut-on faire :
Al + 3(3/2H+ +Cl-)  =  (Al3+ + 3Cl-) + H2

*** message déplacé ***

2Al + 6(H+ + Cl-) = 2(Al3+ + 3Cl-) + 3H2



*** message déplacé ***

Donc il faut toujours modifier des deux côtés ?.. Il faut que je revois ça...
Peux-tu m'en donner un stp ?  

*** message déplacé ***

En principe on ne te demande pas d'équilibrer l'équation-bilan directement, mais de repartir des couples oxydant/réducteur en jeu, d'équilibrer les demi-équations électroniques et d'en déduire l'équation-bilan :

1. Les couples en jeu sont et .

2. On écrit les demi-équations dans le sens des réactifs :



Il faut désormais faire disparaître les électrons côté réactifs et produits en équilibrant ces derniers :



3. Je somme pour écrire l'équation-bilan :


que tu simplifies :



Maintenant, certains exercices demandent de faire figurer les ions spectateurs, dans ce cas tu reviens à la version proposée plus haut .

*** message déplacé ***

Merci beaucoup pour votre aide!
Pour la troisième j'avais pensé à
2Al + 6(H⁺ + Cl^-) = 2(Al³⁺ + 3Cl^-) + 3H2

Pour la seconde j'ai relu ma fiche, et c'est pourtant bien Fe₂SO₄=Fe²⁺ + SO₄ ^2- que je dois équilibrer

OUI TB !



Pour le sulfate de fer (II), cette formule est impossible (clique ici : ).

Les ions dissous sont et ainsi, pour que le composé solide soit électriquement neutre, il faut qu'il soit sous la forme :



Il doit y avoir une faute de frappe, ou alors la personne qui a rédigé l'exercice n'a rien compris

Merci encore ! Je pense que la personne à fait une faute de frappe alors

Il me semble qu'il daut choisir etre :

FeSO₄ --> Fe²⁺ + (SO₄)^2-

ou bien

Fe₂(SO₄)₃ --> 2 Fe³⁺ + 3 (SO₄)^2-

Mais certainement pas Fe₂SO₄

Mais je suis nul en chimie.

Lire dans ma réponse précédente :

Il me semble qu'il faut choisir entre :
...

Je pense enlever le 2 et écrire FeSO⁴ --> Fe²⁺ + (SO₄)^2-

Merci beaucoup pour votre aide

Je voulais écrire FeSO₄ dans mon post précédent

Salut J-P,

Oui effectivement, si on souhaitait équilibrer les charges, ta proposition est correcte.

J'y ai pensé, mais il semble que le sulfate de fer (III) n'existe bel et bien pas.

Autant dire que le sulfate de fer (II) semble plus approprié dans des conditions normales de pression et de température .

En faisant une recherche complémentaire, seul le sulfure de fer (III) semble exister :

Salut gbm,

Je ne sais pas, j'ai toujours été réfractaire à la chimie.

On mentionne les 2 sulfates de fer (II et III) dans beaucoup d'endroits sur le net, par exemple ici :

Moi non plus, on a un cursus assez similaire .

Effectivement, seul le diagramme potentiel-pH pourrait nous renseigner sur l'espèce prédominante :

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mais là on vire dans le hors-programme pour bk25 .

Le mieux dans ce cas est de proposer nos deux solutions au professeur, en expliquant le fait qu'il y a une erreur dans l'énoncé.