Bonjour,

Euh, cela dépend de tes "..." justement.

Nil.

Pour simplifier la chose, tu dois avoir le même nombre de + a droite et a gauche, idem pour les -, pour que tes charges soient neutres ..

Dans ton exemple, si dans les "...", il y a une autre charge, il va faloir la prendre en compte, donc impossible de te dire si il faut mettre un deux devant le Y ou non

Voila deux exemple pour comprendre :

Comme tu le vois, les ions Cl- sont spectateur, ont peut donc les supprimer .. sa donne


Là, on a 1+ a droite et 3+ a droite, ce n'est donc pas équilibré, ( là il ny a pas de -, donc equilibre que les + )
Equlibrée sa donne :

Il y a 6 + des deux cotés, 2Al, et 6H , ton equation est donc bien équilibrée

Un autre exemple :

Sa donne :

Là étant donné que l'on a pas d'ions dans les produits, on équilibres les réactif afin que leur produits soit neutre ! ..

j'espere me faire comprendre et t'avoir éclairé
A bientot !

Merci ca ma beaucoup éclairé !

Mais je cherche la petit bête ; je ne comprend pas "on équilibres les réactifs afin que leur produits soit neutre ! ..."

Et si on a une charge négative dans les réactifs et une charge positif dans les produit. Ou inversement. Quesque l'on fait?

En me relisant, Je ne pense pas que cette phrase veule dire quelque chose ! je suis dzl je suis parti un peu vite dans mes exemples !

Dzl pour cette phrase qui t'a perturbé, oublie la !

Sinon, dans mes exercices, je n'ai jamais rencontrer le cas ou on gagne des electron dans les réactifs et on en perd dans les produits ... donc je ne peux pas t'aider, par contre si quelqu'un sais je suis preneur :p

    Re. Will.  C'est un exemple inventé, ou un cas réel . Si oui, dis-nous de quoi il s'agit.
    Sinon, et s'il n'y a pas d'autre produit, c'est que le second réactif était de la forme :   X ³⁺.
    Je ne vois guère d'autre possibilité ?...  

    Par contre, " en mettant 2 devant Y ", comme tu dis, c'est-à-dire en mettant 2 moles de Y, on n'équilibre rien du tout (mais cela dépend de ce qu'il y a dans les parenthèses)  . Beaucoup d'inconnues !...   J-L

Oui c'est inventé.

Je crois que trool m'a répondu car il a dit que un des  réactifs par exemple négatif ne peuvent pas produire un des produit positif.

Mais J-L la phrase  Sinon, et s'il n'y a pas d'autre produit, c'est que le second réactif était de la forme :   X 3+.
    Je ne vois guère d'autre possibilité ?...  

Je ne la comprend pas

++

     Je n'ai pas d'exemples "sous la main" mais je pense qu'on pourrait avoir une réaction de ce type (à confirmer ?) :

    C ^4-  + 5 H ⁺  -->  CH 4  + H ⁺
Ce serait une explication pour ce que je t'ai dit tout-à-l'heure.    J-L

eut la je comprend pasta 5 charge positif à gauche et à droite une.
Mais comment tu fait pour équilibré la charge négatives?

...

Je pense que se cas de figure n'existe de pas trool à raison ;

Sinon, dans mes exercices, je n'ai jamais rencontrer le cas ou on gagne des electron dans les réactifs et on en perd dans les produits ... donc je ne peux pas t'aider, par contre si quelqu'un sais je suis preneur :p

alors j-l tu pense quoi

?

a plus

    Bonsoir Will.  Je pense quoi ?... Je pense que ce n'est pas en me disant " Troll a raison " qu'il a forcément raison.
    Je pense que, même si tu n'as pas rencontré ce cas-là, il pourrait tout de même exister ...

    Je pense que dans mon exemple , il y a 4  atomes d'hydrogène chargés positivement (et en réalité ayant perdu un électron) qui ont pris place autour du carbone tétravalent, et que, hélas pour elle, une des charges positives n'a pas eu de place !
    Alors , elle est restée toute seule, et se retrouve à droite, inutilisée (pour l'instant).    Qu'en penses-tu ?