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Equations redox
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Spectacle de magie ? (4 points)
Lors d'un spectacle, un magicien prétend avoir le pouvoir d'inverser les propriétés de la matière. Ainsi l'eau après être passée entre ses mains n'éteint plus le feu mais déclenche des incendies ! Pour convaincre son auditoire, il verse un peu d'eau du robinet dans ses mains et en fait tomber quelques gouttes sur un petit tas de poudre qui rapidement s'enflamme en produisant un nuage violet suffoquant …
Le tas de poudre est en fait constitué d'un mélange intime d'une fine poudre d'aluminium métallique et de permanganate de potassium.
Expliquez ce qui c'est réellement passé lors du spectacle en identifiant l'oxydant et le réducteur présents puis en établissant les équations des réactions.
Données :
Equation de dissolution du permanganate de potassium : KMnO4-(s) →K+(aq) +MnO4 (aq)
½ équation redox : du couple MnO4-(aq)/Mn2+(aq).
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-= Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Al3+(aq) + 3e- = Al(s)
Bonjour
Il y a oxydation de la poudre d'aluminium par les ions permanganate en présence d'une solution aqueuse acide (la présence dans l'eau de l'acide est invisible car la solution d'acide sulfurique est incolore). La réaction dégage beaucoup d'énergie : l'aluminium s'oxyde avec production de flammes très lumineuses. Les ions permanganate sont de couleur violette. Une partie du permanganate de potassium est projetée avant de réagir, d'où le nuage violet suffocant...
La première demie équation est écrite correctement :
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-= Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Pour la seconde, tu peux l'écrire dans le sens de l'oxydation de l'aluminium :
Al(s) = Al3+(aq) +3e-
Pour obtenir l'équation bilan, il faut écrire que tous les électrons libérés par l'oxydation de l'aluminium sont consommés par la réduction des ions permanganate. Cela conduit ici à envisager un échange de 15 électrons en multipliant par 3 les coefficients de la demie réaction de réductions des ions permanganate et par 5 les coefficients de la demie réaction d'oxydation de l'aluminium. Le bilan de ces 2 demies réactions te donne alors l'équation bilan globale.
Je te laisse réfléchir et proposer ta solution...
Bonjour, j'ai le même exercice à faire or je suis bloquée
Mon avancement :
MnO4-(aq)+8H+(aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4h2O
al(s) = al3+ (aq) + 3e-
J'ai ensuite équilibrer les électrons
3MnO4-(aq) + 24H+(aq)+15e-=3Mn2+ (aq) + 12H2O
5Al(s) = 5Al3+(aq) +15e-
ce qui donne !
3MnO4-(aq)+24h+(aq)+5Al(s) = 3Mn2+(aq) + 12H2O+5Al3+(aq)
Or je n'arrive pas à en tirer les conclusions attendues
Pouvez vous vérifier mes réponses et m'aiguiller pour la suite du raisonnement
Merci
Il y a oxydation de la poudre d'aluminium par les ions permanganate en présence d'une solution aqueuse acide (la présence dans l'eau de l'acide est invisible car la solution d'acide sulfurique est incolore). La réaction dégage beaucoup d'énergie : l'aluminium s'oxyde avec production de flammes très lumineuses. Les ions permanganate sont de couleur violette. Une partie du permanganate de potassium est projetée avant de réagir, d'où le nuage violet suffocant....
Je ne comprend pas comment est déduit tout ceci
Bonsoir TissiaAel :
Voici l'équation bilan :
10 Al + 6 KMnO4 + 24 H2SO4 ====> 5 Al2(SO4)3 + 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 24 H2O
Regarde l'explication de la réaction d'oxyde-réduction selon Vanoise .
Ici les 10 Al vont perdrent 10 x 3 électrons = 30
Ici les 6 MnO4- vont accepter ( +7 à +2 = 5 électrons ) multiplié par 6 = 30 électrons .
Bonnes salutations .
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