Bonjour,

1)
a) Les charges ne sont pas équilibrées il y a donc une erreur. Pour équilibrer à gauche, on ajoute des H+ et pas des H (en milieu acide), et ensuite on ajuste avec les électrons pour garder l'équilibre de charges.

b) Ici encore il faut ajouter des H+ et pas H, de plus les électrons sont du mauvais côté à cause de cette erreur, il faut se rappeller de : Red=Ox+e-  et que les couples sont donnés sous la forme Ox/Red.

c)Ici les O ne sont pas équilibrés, il faut rajouter des H20 à droite et donc des H+ et des e- à gauche, autre erreur : déséquilibre des charges.

d)Ici le résultat est juste : Red+e- =Ox, équilibre de la matière et des charges.

e)Ici déséquilibre de la matière : 2S à droite contre 1S à gauche, il faut laissier 1S02 et ajouter des H20 à droite, des H+ à gauche et des e- à gauche pour garder l'équilibre de la matière et des charges. Attention : Il s'agit de S04|2-

Je vais te faire un rappel de la méthode qui n 'est visiblement pas comprise.

Pour un couple donné : toujours écrit sous la forme Ox/Red
Ecris d'abord pour te rappeler de la formule générale : Ox+e- = Red
Ensuite tu équilibres la matière pour les éléments autres que H et 0
Ensuite tu équilibres les 0 en ajoutant des H20
Ensuite tu équilibres les H en ajoutant des H+ en solution acide (ou des H0- en solution basique).
Ensuite tu équilibres les charges en ajoutant des e-

TOUJOURS VERIFIER : équilibre de chaque élément : autant a droite qu'à gauche
                    équilibre des charges : autant à droite qu'à gauche

2) Pour cette question une seule chose à retenir : le réducteur d'un couple ne peut réagir qu'avec l'oxydant d'un autre couple ! Un réducteur ne peut pas réagir avec le réducteur d'un autre couple.
Exemple : a) Mn02 est un oxydant, S02 est un réducteur, la réaction est possible.

CONSEIL : Pour écrire l'équation d'oxydo réduction entre deux couples, il faut écrire les deux équations l'une en dessous de l'autre, en mettant pour la première la partie avec les e- à gauche et pour la seconde la partie avec les e- à droite

Exemple : a) Mn02 + 2e- + 4H+  = Mn2+ + 2H20
             SO2 + 2H20 = SO4|2- + 4H+ + 2e-

Parfois, il faut multiplier une des deux équation pour avoir autant d'électrons dans celle du dessus que dans celle du dessous, ici ce n'est pas le cas : 2e- en haut et 2e- en bas.

On peut donc ajouter terme a terme :

Mn02 + 2e- + 4h+ + SO2 + 2H20 = Mn2+ + 2H20 + SO4|2- + 4 H+ + 2e-

Ainsi les e- s'éliminent.

Dans notre cas, les H+ s'éliminent également, il reste : Mn02 + S02 = Mn2+ + SO4|2-
On vérifie bien l'équilibre de la matière et des charges.

Je te laisse faire les autres, je peux corriger.

3) Ici, on a une fois de plus une réaction entre deux couples Ox/Red.
Il faut écrire les deux demi équations pour chaque couple comme dans la question 1) et faire réagir le Cu avec Ag+ comme dans la question 2)

merci beaucoup pour votre aide
j'espère que maintenant c'est juste

1)
a- e- + BrO3- + 6H⁺ Br2 + 3H2O
b- MnO2 + 4H⁺+ 2e^- Mn²⁺ + 2H₂O
c- NO₃^- + 4H⁺ + e^- NO + 2H₂O
d- Hg₂²⁺ + 2e^- 2Hg
e- SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- SO₂ + 2H₂O

2)
merci j'ai compris comment faire mais je n'ai pas très bien compris les relations entre réducteur et oxydant et ce que c'est vraiment
voici ce que j'ai fait
b-  NO₃^- + 4H⁺ + e^- NO + 2H₂O
    Br2 + 3H₂O e- + BrO3- + 6H⁺
donc NO₃^- + 2H⁺+ Br2 + 3H₂ONO + 2H₂O + BrO3- + 3H⁺

c-  la réaction n'est pas possible car SO₄^2- est un oxydant ainsi que BrO₃^-

3)
Cu²⁺ + 2e^- Cu
Ag⁺ + e^- Ag
donc Cu + 2Ag⁺ Cu²⁺ + Ag

Pouvez-vous me corriger tout ce que j'ai fait?
MERCI d'avance

merci de bien vouloir me dire si ce que j'ai fait est juste

Bonjour,

1) Pour a) et c) le nombre d'electrons n'est pas correct, mais sinon c'est bon.

2) L'idée est là, mais comme le nombre d'électrons n'était pas juste, il faut revoir cela en ayant corrigé.

Uné réaction d'oxydoréduction est simplement le fait d'associer à un élément un autre élément et des électrons. C'est donc une réaction qui entraine un transfert d'électrons.

c) Bonne réponse

3) Bonne réponse

1)
a-  2BrO₃^- + 12H⁺ + be^- Br2 + 6H₂O
c-  NO₃^- + 4H⁺ + e^- NO + 2H₂O

2)
b)NO₃^- + 4H⁺ + e^- NO + 2H₂O
  Br2 + 6H₂O[/sup] 2BrO₃^- + 12H⁺ + be^{- donc l'équation bilan de cette réaction est/
NO₃[sup]-} + Br₂ + 3H₂O 2BrO₃^- + 3H⁺ + NO

merci beaucoup pour votre aider
merci de me corriger la fini