Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

Pour les équilibrer je fais comme ça   Cu ²⁺(aq) +     HO- (aq)    Cu(OH)₂(s)
                                                                         Cu :   1                                                         1
                                                                                 HO :      1*1=   1                                       2
                                  Charge électrique : 2 charges positives  + 1 charge négative = 1

Non ?  

d'accord on fait plutôt  HO= 1*2 = 2
Cu ²⁺(aq) +  2 HO- (aq)    Cu(OH)₂(s)
Charge électrique ; 2 charges positives + 2 charges négatives = 0 (neutre)

Oui c'est ça !

Mais il faut également vérifier la conservation en masse :

côté réactifs :
1Cu
2H
2O

côté produits :
1Cu
2O
2H

=> OK en masse et en charge

Pour la suivante , 2Mg
                                        2CO

  Mg(s) +      CO ₂ (g)        MgO (s) +      C(s)

Mg: 1                                                                                             1
CO :            1                                               1

côté réactifs :
1 atome de Mg
1 atome de C
2 atomes de O

côté produits :
1 atome de Mg => ok
1 atome de O => non ok
1 atome de C => ok

d'accord  mais du coup c'est toute des charges positives

On multiplie par 2 ?

Pour Mg

Oui ! En faisant attention au produits de la réaction.

Que donne l'équation-bilan du coup ?

euh 1*2= 2 + 1+2

1*2 Mg = 2 + 1 C + 2 O

Comment expliques-tu qu'on soit passé de

Mg(s) + CO 2 (g) => MgO (s) + C(s)

à

Ahh d'accord donc 2*2 Mg

Cette écriture n'est pas correcte en chimie, je t'ai déjà expliqué comment procéder pour vérifier si une équation est équilibrée :

Bilan côté réactifs : il y a :
... Mg
... C
... O

Bilan côté produits : il y a :
... Mg
... C
... O

Conclusion : il y a-t-il conservation de la masse ?

A toi de compléter les "..."

Réactifs:
1 Mg
1 C
2 O

Produits
2 Mg
1 C
1 O

Ah oui 2 Mg

Ouf ! Conclusion ?

Il y a autant d'atomes côté réactifs que côté produits : "rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme"

La suite ?

ah oui j'ai vu en classe cette citation.

Réactifs :
3 O
2 H
1 N

Produits :
4 O
1 H
2 N

Euh je ne comprend pas

C'est à cette équation que tu fais référence ?

oui oui désolé c'est celle ci
de diviser non ?

diviser les réactifs par les produits non ?

N'importe quoi ...

Tu sais, il n'y a pas de miracle, pour réussir un exercice il faut déjà maîtriser son cours (clique sur la maison) : Les transformations chimiques

Il y a deux exemples traités dans cette fiche, étudie-les et revient quand tu auras les idées plus claires sur le sujet.

Bonne soirée

Bonjour j'ai été consulter les exemples et pour la 3 ème équation j'ai donc fais comme ça.

pour équilibrer en O on fait 1*3= 3
pour équilibrer en H on fait 2*1= 2
pour équilibrer en N on fait 1*1 = 1

  

je trouve en m'aidant de mon cahier mais j'ai l'impression que ce n'est pas ça

NO₂(g) + 1 H₂ O (l) 3 HNO₃+1 NO(g)

Je confirme que ce n'est pas ça ...

Que penses-tu de celle-ci ?

3NO₂ + H₂O => 2HNO₃ + NO

réactifs :
3 N
3 O
2 H

Produits :
2 N
2 H
4 O
elle n'est toujours pas équilibré ?

Ok, ça me confirme que tu as du mal à interpréter une formule chimique.

Si je t'écris cette molécule fictive (x, y et z sont des entiers naturels) :

Combien il y a-t-il d'atomes ?

Et combien pour

3 atomes :  H , N , O

3 H , N , O

Et non ..., la lettre en indice a un sens :

a

x atomes H
y atomes N
z atomes O

donc signifie 3 molécules soit

3x atomes H
3y atomes N
3z atomes O

Essaie de revenir à l'équation-bilan et de faire l'analyse à la lumière de ça

Ahh d'accord !

réactifs :
3 atomes N
3*2=6 atomes O
2 atomes H

produits :
2 atomes de N
2*3 = 6 atomes O
2 atomes de H

3NO₂ + H₂O => 2HNO₃ + NO