il s'agit de 1/2 équations.Il faut que des électrons apparaissent dans un menbre ou l'autre.
La première est bonne.
S2O3^2-est l'oxydant du couple S2O3^2-/S.L'oxydant S2O3^2- est réduit en captant 4 e-

dans la seconde ,S2O3^2- est le réducteur du couple SO2/S2O3^2-.
tu as écrit (en partie) l'équation de d'oxydation de S2O3^2-  en SO2.Une oxydation est une perte d'électrons .Ils doivent apparaître à droite.
On peut vérifier que ta 1/2 équation n'est pas équilibrée en charges:
à gauche :2-
à droite 2+
pour l'équilibrer il faut ajouter 4 e- à droite.

En additionnant les 2 1/2 équations ,les 4e- vont disparaître du bilan.
S2O3^2- est à la fois oxydant et réducteur.C'est ce qu'on appelle une dismutation .

Salut !

tu as oublié les électrons dans la seconde équation

ah désolé pour le cross-post. Salut coriolan

Ah oui, il me semblait bien qu'il y avait une erreur dans la 2ème demie-équation mais je ne la trouvais pas.

Merci beaucoup !

Bonne soirée.

A toi aussi ainsi qu'à coriolan

salut à toi grande prêtresse du forum!