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equations de reaction
bonjour
j ai un dm a faire mais il y as 2 questions que je n arrive pas a faire du tout car on a pas encore vu le cours merci de m aider en me donnant des explications
ajuster les coefficients stoechiometriques des réactions suivantes
(V)
C3H8(g)+ O2(g)-----CO2(g) + H2O (g)
CA(g) + H2O(i)-----CA(OH)2(s) + H2(a)
AL3+(aq) + SO4 2-(aq)-----AL2 (so4) 3(s)
NA2O(s) + H2O(i)-----O2(a) + NA+(nn) + HO-(nn)
(VI)
écrire les équations des réactions suivantes
a) de la paille de fer brulée dans un flacon de dioxigéne gazeux. il se forme de l'oxyde de fer formule Fe2 O3
b)l'ammoniac NH3(l) est synthétisé à partir de la réaction en milieu gazeux entre le diazote et le dihydrogène
c)lorsque les ions cuivre II sont mis en présence d'ions hydroxyde HO- il se forme un précipité neutre d'hydroxyde de cuivre
d) la dissolution de sulfate d'aluminium AL2(SO4)3 donne des ions sulfate et des ions aluminium
e) les ions baryum BA2+ en solution réagit avec les ions sulfate SO4 2- pour former un précipité de sulfate de baryum
f) les ions cuivre II en solution réagit avec l'aluminium pour former des ions aluminium III et un dépôt métallique
Bonjour
(V) Il faut que tu équilibres les équations ! Il faut autant de carbone à gauche qu'à droite de la flèche (idem pour les autres atomes)
ex : C3H8(g)+ O2(g)-----CO2(g) + H2O (g)
1ere étape : équilibrer les carbones. Il faut 3 carbones à droite : C3H8(g)+ O2(g)----- CO2(g) + H2O (g)
2e étape : équilibrer les hydrogènes. A toi de jouer !
donc
C3H8(g)+ O2(g)----- 3 CO2(g) + 4 H2O (g)
CA(g) + H2O(i)-----CA(OH)2(s) + H2(a)
AL3+(aq) + 3 SO4 2-(aq)-----AL2 (so4) 3(s)
NA2O(s) + H2O(i)-----O2(a) + 2 NA+(nn) + 2 HO-(nn)
est ce que c'est cela pour la 1 et la 4 par contre la 2 et la 3 je ne vois pas
merci
ce qui me pose probeme pour la 3 et 4 se sont les parenthèses
CA(g) + H2O(i)-----CA(OH)2(s) + H2(a)
AL3+(aq) + 3 SO4 2-(aq)-----AL2 (so4) 3(s)
Pour la 1 : il faut mettre 5 O2(g) !!
Pour la 2 : Dans Ca(OH)2, le "2" signifie qu'il y a 2 oxygènes et 2 hydrogènes !
je ne vois pas pourquoi qu il faut mettre 5 O2(g)
pouvez vous m'expliquer
donc pour la 2
CA(g) + 2 H2O(i)-----CA(OH)2(s) + H2(a)
pour la 3
2 AL3+(aq) + 3 SO4 2-(aq)-----AL2 (so4) 3(s)
pour la 4
NA2O(s) + H2O(i)-----O2(a) + 2 NA+(nn) + 2 HO-(nn)
vous êtes d'accord ou pas car je peine vraiment
merci
pour la 1 : il y a 10 oxygènes à droite (3
2 + 4) donc il faut bien mettre 10 oxygènes à gauche !!
pour la 2 : ok
pour la 3 : ok
pour la 4 : non là tu as 2 oxygènes à gauche et 4 à droite !
donc pour la 4
NA2O(s) + 2 H2O(i)-----O2(a) + 2 NA+(nn) + 4 HO-(nn)
pour ce qui concerne le VI
a) 2 FE + 3 O2 -----FE2 +2O3
c) CU 2 +2 HO-------2 CU +HO2 (s)
pour les autres ?
pour la 4 : non reprends la complètement depuis le début ! Tu te mélanges là !
VI)
a) oula non ! L'équation non équilibrée serait : Fe(s) + O2(g) --> Fe2O3(s)
b) très bien !
c) non ! les ions cuivre II ont pour formule : Cu2+
les ions hydroxyde ont pour formule : OH-
(a toi de trouver la formule du précipité !!)
NA2 O2(s) + H2O(i)-----O2(a) + NA+(nn) + HO-(nn) desole je ne vois pas
VI
c) CU2+ + HO- -----CU ( HO)2
d) SO4 2- + AL3+ ----AL2(SO4)3
F) CU2+ + AL3+ + FE ------ ?
Pour la 4 : Na2O2(s) +
H2O(l) --> O2(g) +
Na+(aq) +
HO-(aq)
c) c'est 2 OH- !!
d) tu l'as fais à l'envers ! C'est Al2(SO4)3 --> ... et en plus tu n'as pas équilibré !!!!
e) Si on te parle d'aluminium c'est forcément de l'aluminium solide !
oui je pense mais je ne voudrai pas trop prendre de votre temps, sinon voila ce que j ai trouvé
a)2Fe + O3 -----FE2O3
c) CU2+ + 2 OH- ------CU(OH)2
d) AL2(SO4)3------3SO4 2- + 2AL3+
il y a que la F) ou je ne vois vraiment pas
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