NaOH (s) Na⁺(l) + OH^-(l)

Mais pourquoi??

pourquoi on obtient ces ions?

Oui, comment fait-on pour obtenir ces ions?
Il y a des "formules" d'ions a connaitre?

il y a dissolution du solide en ces élements constitutifs, sous forme aqueuse nous obtenons l'ion sodium et hydroxyde

qu'appelles tu formules d'ions? as tu un autre exemple?

Par exemple, ecrire l'equation de dissolution du chlorure de fer (III) ? Comment procédez-vous?

tout d'abord, quelle est la formule de composé?

C'est FeCl3 (s)
(le 3 en indice)

Donc FeCl3 est composé d'une molécule de Fer et de 3 molécules de Chlore, ces composés vont sont retrouver en solutions sous forme ionique du fait de la conservation de la matiere

ok?

Oui d'accord ! Et ensuite?

Le fer n'est pas plutot un atome?

oui, pardon atome

Et ensuite ??

donc on a : FeCl₃ Fe³⁺ + 3Cl^-

et la tu vas me demander, comment on trouve la charge de ces ions?

Non d'accord j'ai compris ! Merci

en as tu d'autre?

pour t'exercer

j'ai:
Na₂S₂O₃(s)  -> 2Na⁺+S₂O₃^2-
C'est bon?

j'espere que tu n'as pas mal pris ma réflexion , si c'est le cas, ce n'etait pas l'effet souhaité et j'en suis désolé

oui, c'est juste

une autre?

Ah non pas de probleme
Donc KCl (s) -> K⁺+Cl^-
FeSO4 (s) -> Fe^2-+SO₄^2-
??

ah non je me suis trompée

oui pour KCl

non pour FeSO₄, tu n'as pas la neutralité électronique à droite de la flèche

FeSO4 -> 4Fe^2-+4SO²⁺

?

non

FeSO₄ Fe²⁺ + SO₄^2-

Mais le 4 signifie qu'il y a quatre atomes d'oxygène non?

4 atomes d'oxygène lié au soufre

dans la dissolution le Fer perd deux électrons qui sont récupérés par SO₄ pour former l'ion sulfate

D'accord , merci beaucoup !!

d'autre?

De rien  lisplayer10