Bonsoir
- Hydroxide de Sodium : Na+ + HO- il va y avoir réaction entre les ions HO- de la solution d'hydroxyde de sodium et les ions H3O+ de la solution 1 (acide sulfamique je crois).
Ainsi on a les couples et les demi eq protonoques suivantes :
Couple H3O+/H2O => H3O+ = H2O + H+
Couple H2O/HO-  => HO- + H+ = H2O
Tu fais la somme membre a membre et tu as l'equation de dosage

- essaie de le faire tout seul, sachant que :
* acide chloridrique : H3O+ + Cl-
* Hydroxyde de potassium : HO- + K+

- pareil,
*solution 1 : H+ + Cl- c'est a dire H3O+ + Cl- (le proton H+ n'existant pas en solution)
*S 2 : HO- + Na+

a+
Tomm-Bou

Bonsoir, et merci

donc pour le premier

-on a H3O+ + HO- --> 2H2O et le reste sont des ions spectateurs


-puis idem 1


-puis idem 1

on a affaire a des reaction acidobasiques

j'ai bien compris?

de rien
oui, tu as compris
et effectivement, c'est partout pareil, la même equation !! je m'en étais même pas rendu compte en rédigeant ma réponse !

_{je dois être fatigué... je vais y aller !}
a+
Tomm-Bou

eh ben merci beaucoup

(maintenant j'ai tout le reste des exos faux)

a+

bipbip.