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Équations bilan
Bonjour chers membres, j'aimerais que vous m'aidiez à traiter ce sujet.Merci !
Pour préparer le sulfure d'aluminium (AL2S3),on mélange 27g d'aluminium et de la fleur de soufre.
1.Écrire l'équation bilan de la réaction
2.Quelle est la masse minimale de soufre faut-il pour que la réaction soit totale ?
3.Quelle est la masse de sulfure d'aluminium obtenue ?
1. 2AL+3S->AL2S3
2. D'après l'équation
On a nal/2=ns/3=nal2s3/1
Je suis bloqué à ce niveau
Bonjour
J'imagine que les masses molaires sont connues... Pour chaque composé, tu connais la relation entre masse, masse molaire et quantité (en mole)...
La quantité (en mole) de sulfure d'aluminium formée est, compte tenu de l'équation bilan, égale à la quantité d'aluminium ayant réagit.
Donc n Al2S3=0,5 mol
Alors masse de soufre =3× masse molaire de soufre × la quantité de matière de sulfure d'aluminium. masse de soufre= 3×32×0,5
masse de soufre égale à 48g.
3. La masse de sulfure d'aluminium obtenue est : masse de sulfure d'aluminium =nAl2S3×Mal2s3 or Mal2s3=2×27+3×32=150g/mol
donc la masse de sulfure d'aluminium =0,5×150=75g
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