bonjour voici un  sujet :
Etudions la réaction entre le diiode I2 et les ions thiosulfate S2 O3 2-. Versons dans un bécher un volume V1= 10ml de solution aqueuse de diiode à la concentration massique t1= 1.3g.L-1 et un volume V2 = 6.0 ml de solution aqueuse de thiosulfate de sodium à la concentration massique t2= 1.6g.L-1. Les produits formés sont les ions iodure I- et les ions tétrathionate S4 O6 2-. Toutes les espèces en solution sont incolores sauf le diiode qui donne une coloration brune à la solution.

Donnée: M (O) = 16.0g.mol-1 ;          M (Na)= 23.0 g . mol -1 ;               M (S)= 32.1 g.mol-1  ;                    
                      M (I) = 126.9 g. mol-1

1) Ecrire l'équation de la réaction.
I2 + 2 S2 O3 2- flèche 2I- + S4 O6 2-


2) Déterminer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
Diiode:
m = t*V = 1.3 * 0.01 = 0.013 = 1.3* 10^-2 g
M (I2) = M (I)*2 = 126.9 *2 = 253.8 g / mol
n = m / M = 1.3*10^-2 / 253.8 = 5.1*10^-5 mol

Thiosulfate:
m =t*V= 1.6 * 0.06 = 0.096 = 9.6 * 10 ^-2 g
M ( S2 O3 2-) = M (S) * 2 + M(O) * 3= 32.1 *2 + 16.0 * 3
                                                                             = 64.2 + 48
                                                                             = 112.1 g/ mol
n = m / M = 9.6 * 10^-2 / 112.1 = 8.6* 10^-4 mol

Est ce que les résultats sont bons ?

3) Comment repérer la fin de la réaction ? là je ne sais pas. Merci pou votre aide.