bonjour
il faut faire des demi-équations:
    2H++2e- donne H2
      Fe    donne  Fe2+ + 2e-

puis l'équation de la réaction:
  (2H+)+ Fe  donne ( H2)+ Fe2+

ensuite le tableau d'avancement
Etat initial:
    n0(H+)=cV=2*0,05               n0(H+)=0,1mol
    n0(Fe)= m/M=8,4/55,6           n0(Fe)=0,15mol

Etat final:
     (n0(H+)-2xmax) pour H+   (n0(Fe)-xmax) pour Fe      xmax pour H2  et  Fe2+

   la réaction est terminée quand il n'y a plus un des 2 réactifs donc

      n0(H+)-2xmax=0
ou    n0(Fe)-xmax=0

Onprend la valeur de xmax la plus petite:

       soit  xmax=n0(H+)/2    xmax=0,05
       soit  xmax=n0(Fe)      xmax=0,15

  Donc le réactif limitant est l'acide chlorhydrique:

         et xmax=0,05
il reste donc:
  n(H+)=0
  n(Fe)=n0(Fe)-xmax=0,15-0,05  n(Fe)=0,1mol
il s'est formé:
  n(H2)=n(Fe2+)=0,05mol

pour calculer V(H2) il faut le volume molaire
si c'est 24L,ça veut dire qu'une mole de gaz occupe 24L

   V(H2)=n(H2)*Vm
   V(H2)=0,05*24
V(H2)=1,2L

****Pour l'aluminium, c'est pareil:
il faut écrire les équations de réaction

       Al donne( Al3+)+3e-
       2H+donne (H2)+2e-

on mutiplie la 1ère par2, la 2ème par 3
l'équation finale devient:

   2Al+6(H+) donne  2(Al3+)+3(H2)

il faut calculer la quantité initiale d'Al: m/M
ensuite dresser le tableau

A l'état final on a:
pour Al: n0(Al)-2xmax
pour H+: n0(H+)-6xmax
pour Al3+: 2xmax
pour H2:   3xmax
puis trouver xmax le plus petit( c'est celle du réactif limitant)  

Okay ! merci zazza