Inscription / Connexion Nouveau Sujet
équation / masse ... help me ... 
bonjour a vous tous, je recontre un probleme sur mon exercice de phisique.
en voici l'énoncé :
on fait réagir 80g de méthane CH4 et 224 L de dioxygéne, mesurée dans les C.N.T.P. on produit ainsi du dioxyde de carbone et de l'eau.
1 ) écrire l'équation bilan de la réaction et l'équilibrer
2 ) montrer que les conditions sont stoechiométriques
3 ) quelle masse d'eau obtient-ton ?
pour la question j'ai répondu :
CH4 + 2 o2 
CO2 + 2 H2O
pourriez vous m'expliquer ce qu'on appele exactement "les conditions stoechiométrique" ??
et aussi m'aidez sur la question 3.
je patoge dans cet exos depuis un bout de temps ...
merci d'avance de votre aide ...
Bonsoir,
les conditions sont stoechiométriques si les quantités de réactifs sont proportionnels au coefficient dans l'équation bilan.
L'équation bilan te dit que pour 1 mole de CH4 réagisse 2 moles de O2.
il te suffit donc de calculer le nombre de mole de CH4 que tu as au départ et de vérifier que tu as bien deux fois plus en mole de dioxygène.
Salut 
salut
oui c'est ça ce que signifi les conditions stechiometriques ( tu ne travail pas avec des fraction d'atome ex 3/4 ou 7/8 d'Oxygène....).
pour le calcule de la masse de H2O :
tu utilise l'equation suivante :
(n(CH4)/1)=(n(H2O)/2)
avec n : le nombre de mole = m/M
m : masse et M : masse molaire
Annuler
connectez vous