bonjour,
J'ai un exo en chimie que je n'arrive pas faire. Ya-t-il qq'n qui pourra m'aider svp ?
L'énoncé:
On verse dans un becher v1 = 20 mL d'une solution S1 de sulfate de chrome iii de concentration molaire c1 = 0.75 mol.L-1.

1) Le sulfate de chrome iii est un solide de formule statistique Cr2(So4)3.
Ecrire l'équation de sa dissolution dans l'eau et en déduire la quantité d'ions chrome iii présents dans le becher.

2) On rajoute dans le becher précédent un volume v2 = 30mL d'une solution S2 d'acide hypochloreux HCLO de concentration c2 = 1,0 mol.l-1. L'acide hypochloreux réagit avec les ions chrome iii.

a) Les couples mis en jeu étant Cr2O7^2- (ion dichromate)/ Cr^3+ et HCLO/ Cl2, montrer (en utilisant les demi equaions électroniques) que l'équation de la réaction s'écrit:

6 HCLO + 2 Cr^3+ + H2O ===> 3 Cl2 + Cr2O7^2- + 8H+
Alors voila je bloque dans le 2)a)
Pour les demi equations electroniques j'ai fais:
* 2Cr^3+ + 7H2O + 19e- ===> Cr2O7^2- + 14H+
* 2HCLO + 2H+ ====> Cl2 + 2H2O + 2e-

Je sais pas comment faire apres ou peut etre les demi equations que je fais sont faux.

Merci d'avance