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équation du dosage du thiosulfate de dissodium
bonjour à tous,
je commence mes révision en vue de la rentrée pour cela j'ai des fiches que nous a distribué notre prof de chimie et il y a un endroit que je ne comprend pas :
formation de I2
2IO3+12H+10e= I2+6H2O
2I-=I2+2e
Et voilà ce qui coince :
2S2O3(aq)+12H(aq)+10I-(aq)=6I2(aq)+6H2O(l)
je ne comprend pas pourquoi il y a 6I2 a la fin
merci pour vos réponces
Bonjour,
Tu ne nous recopies pas tout...Et surtout, il y a des fautes dans les équilibres et dans les couples réactifs (S2O3(2-) et I- ne réagissent pas par exemple).
A priori, ton but est de doser les ions iodates par les ions thiosulfate.
Première demi équation : 2IO3- + 12H+ + 10e- <===> I2 + 6H2O
Deuxième demi équation : 2S2O3(2-) <===> S4O6(2-) + 2e-
L1 + 5*L2 : 2IO3- + 12H+ + 10S2O3(2-) ===> I2 + 6H20 + 5S4O6(2-).
Ensuite, I2 est aussi dosée par S2O3(2-)
L3 : I2 + 2e- <===> 2I-
Qui donne comme équation de dosage.
I2 + 2S2O3(2-) ====> S4O6(2-) + 2I-
Comprends tu ?
bonjour,
Merci pour cette explication, effectivement je n'ai re-copier que la première paetie là où ce trouvais ce que je n'avais pas compris, j'ai trouvé où était la faute les e- etait remplacé par des I- sur la feuille que j'avais.
merci pour ton aide
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