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Equation de réaction et tableau d'avancement (mol)
Bonjour à tous,
Pour m'entrainer, j'ai essayer de faire des exercices sur les équations de réaction, et sur les tableaux d'avancement, choses que j'avais du mal à faire jusqu'à maintenant.
Mais je n'arrive toujours pas à allé plus loin que l'équation, alors si vous pouviez m'aider à comprendre, et si vous pouvez me donner d'autres exercices, je vous en serai reconnaissant. Amicalement. Merci. Djabdel.
Ex. 1 : On s'interesse à la réaction de précipitation entre les ions cuivre (II) et les ions hydroxyde.
- Ecrire l'équation de la réaction
- Etablir un tableau d'avancement
- On prend 0,500 mol de solution d'hydroxyde de sodium et 0,100 de solution de sulfate de cuivre II. Déterminer le réactif limitant et la valeur de l'avancement maximal.
- Quelle est la masse d'hydroxyde de cuivre II obtenu à l'état final ?
On donne M(Cu) = 63,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 et M(H) = 1 g.mol-1
Ex. 2 : ** exercice effacé **
Ex. 1 : Equation de la réaction : Cu2+ + 2HO- 
Cu(HO)2
C'est la seule chose que j'arrive à faire pour ces 2 exercices, sans en avoir auncunes certitudes.
J'aimerai avoir une aide ou une correction pour ces 2 exercies, afin de comprendre la méthode, et si cela est possible que vous me donniez des liens, ou d'autres exercices s'il vous plaît, ceci est indispensable pour mon passage en terminale S. Merci d'avance. Djabdel
Edit Coll
Bonjour
Ouvre un autre topic pour ton 2e exo car : 1 TOPIC = 1 EXERCICE ! (c'est une des règles du forum)...
Pour l'exo 1 :
oui l'équation est bien celle là (pense juste à indiquer l'état physique de chaque composé en indice : solide, liquide, gazeux,...)
Un tableau d'avancement se présente toujours de la manière suivante :
| Cu2+ | 2HO- | Cu(OH)2 | |
| Etat Initial (mol) | n1 | n2 | ... |
| Temps t (mol) | ... | ... | ... |
| Etat Final (mol) | ... | ... | ... |
A toi de compléter avec les données fournies...
L'exercice 2 a été mis sur un autre topic. Merci
Je réalise le tableau d'avancement. Je met les calculs dans quelques minutes. Merci
/ Cu2+ / 2HO- / Cu(HO)2
Etat initial / nCu2+ / nHO- /
/ / /
Intermédiaire / nCu2+ - x / nHO- - 2x /
/ / /
Etat final / n Cu2+ - x max / nHO- - 2x max /
/ / /
Mais comment remplir la dernière colonne, et comment savoir lequel est le réactif limitant ? Merci de votre aide !
déjà ce que tu as fais est bien !
ensuite, pour Cu(OH)2, que vaut sa quantité de matière à l'état initial (avant qu'il y ait réaction)?
Quelle quantité de matière de Cu(OH)2 a-t-on formé à l'état intermédiaire? à l'état final?
Le réactif limitant est le réactif qui a complètement disparu à la fin de la réaction. C'est donc donc celui dont la quantité de matière à l'état final vaut 0 ! Calcule chacune des quantités de matière des réactifs avec les données de l'énoncé et déduis-en le réactif limitant...
(Désolé du retard, mais problémes internet)
La quantité de Cu(OH)2 est nul au départ, car il n'est pas encore formé.A l'état intermédiaire, ce n'est pas Cu(OH)2 - x ?
Comment fait-on pour connaître le réactif limitant, car ça je ne le sais pas du tout 
En tout cas, merci lulu3324 
La quantité de Cu(OH)2 est nul au départ, car il n'est pas encore formé.[quote] oui tout a fait !!
[quote]A l'état intermédiaire, ce n'est pas Cu(OH)2 - x
Comment fait-on pour connaître le réactif limitant, car ça je ne le sais pas du tout
OK? c'est plus clair?
Ah d'accord, donc pour Cu(OH)2 on mettra dans le tableau CU(OH) + x, c'est bien cela ?
Et donc le réactif limitant est : Cu2+, c'est bien cela ?
pour Cu(OH)2 on mettra dans le tableau CU(OH) + x, c'est bien cela ?
Cu2+ + 2H0- = Cu(OH)2
EI 0.1 mol 0.5 mol 0
t 0.1-x mol 0.5-2x mol x mol
EF 0 0.3 mol 0.1 mol
Et donc le réactif limitant est : Cu2+, c'est bien cela ?
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