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équation de réaction acide/base
bonjour,
je ne comprend pas cet exercices pouriez-vous m'aider?
le sulfure d'hydrogène H2S est un gaz à odeur d'oeuf pourri il est très soluble dans l'eau.
dans une solution de sulfure d' hydrogène on fait couler une solution d'hydroxyde de sodium en excès.
écrire l'équation de la réaction qui s'effectue.
donnèes:
couple acide/base
H2S(aq)/HS-(aq)
HS-(aq)/S2-(aq)
un réactif est en excès quand il est en quantité beaucoup plus importante que les autres réactifs.
merci
Bonjour,
lorszqu'on te dit qu'il est très soluble dans l'eau cela signifie qu'en présence d'eau il va réagir avec l'eau pour "se confondre avec elle".
l'exercice te propose de faire réagir le sulfure d'hydrogène avec de l'hydroxyde de sodium
il faut d'abord que tu écrives les deux réactions équilibrées pour chaque couple acide base:
(j'ai mis des égales pour facilité l'écrire mais tu sais bien ce qu'il faut mettre 
)
ensuite il te suffit de les ajouter tu obtiens une première réaction ( les H3O+ , les Na+, un H2O s'en vont...)
ensuite tu fais pareil avec ton deuxième couple HS^- et S 2- que tu combines aussi avec la réaction OH-
tu obtiens une deuxième réaction, je pense qu'on te demande les 2 car on ne précise pas si les réactions sont totales ou non.
ça te va ?
Au revoir
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