Bonjour pouvez - vous m'aider pour une équation de réaction svp ?
Dans un tube à essai, on verse un volume V = 5.0mL de solution de nitrate d'argent, de concentration molaire C = 0.20mol.L-1. On immerge partiellement un fil de cuivre dans la solution. La masse m de la partie immergée est égale à 0.52g. Le fil se recouvre d'argent et la solution bleuit : il se forme des ions cuivre (II)
Donnée : nitrate d'argent : Ag+(aq) + NO3-(aq)
Ecrire l'équation de la réaction
(Ag+(aq) + NO5-(aq)) + Cu(s) --> Ag(s) + Cu2+(aq) + No3 est ce ça ?
Bonjour,
C'est une équation d'oxydoréduction dans laquelle l'ion nitrate est spectateur.
Ton équation est fausse car non équilibrée en charges.
Je te déconseille de donner directement l'équation, mais de commencer par écrire les demi-équations de chaque couple ox/réd :
Cu = Cu2+ + 2e-
( Ag+ + e- = Ag ) x2
_______________________________
Cu + 2Ag+ + 2e- = Cu2+ + 2Ag + 2e-
<=>Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
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