salut:
Tu dois tout d'habord écrire l'équation corret de la réaction.
Car la solution de chlorure d'hydrogène est :

HCl _(g)  + H₂O _(l) ----->  H₃O⁺  _(aq)  + Cl^- _(aq)


elle contient les ions oxonium les ions chlorure.

salut:
Par la suite on doit detrminer le nombre de mol de fer :

c'est   
puis le nombre de moles d'ions oxonium :

c'est

122155, comment peut-on avoir des atomes d'oxygène comme réactif ( H₃O⁺ ) et que l'oxygène ne soit plus présent et pareil pour les atomes Cl ?

donc cela veut dire que le reactif limitant est  les ions fer????

Je vais rentrer en seconde mais je pense quand même pouvoir te dire que non car les ions Fer Fe²⁺ sont un des deux produits de la réaction et non un réactif

Je te conseille quand même d'attendre l'avis d'un autre mathilien pour être sûr

salut:
Tu dois savoir que ce sont les ions oxoniums H₃O⁺ qui attaquent le fer ,et il en résulte dégagement d'hydrogène et formation des ions ferreux Fe ²⁺.

donc tu dois tout d'habord écrire l'équation de la réaction qui se produit entre  Fe et H₃O^.+

Pour simplifier l'écriture la solution de chlorure d'hydrogène peut s'écrire :
HCl (g)--^eau--->H⁺  aq  + Cl^-  aq

Cette réaction que tu as écris
Fe + HCl = H₂ + Fe ²⁺
n'existe plus , elle est fausse.Car le HCl est un gaz.
Et c'est la solution du gaz HCl ds l'énoncé qui est utilisée pour attaquer le fer.

Salut,

Fe + HCl = H₂ + Fe²⁺

Cette réaction est fausse car non équilibrée... pour qu'une réaction ait lieu il faut qu'elle soit équilibrée en atome et en charge !!

Il faut écrire:

Fe + 2H⁺ = H₂ + Fe²⁺

Les ions H⁺ présents en solution sont les ions oxoniums H₃O⁺.
Il s'agit de l'attaque de l'acide chlorhydrique en solution aqueuse sur le fer solide.

C'est une réaction d'oxydoréduction avec formation d'ion Fe²⁺ et dégagement de dihydrogène H₂
Le Fe est le réducteur et le H⁺ est l'oxydant.

Attention de ne pas confondre avec une réaction acide/base

salut:
Donc on doit faire apparaitre les ions oxoniums ds l'équation de la réaction.

salut:
Dans cette équation:
Fe + 2H⁺ ---> H₂ + Fe ²⁺

on peut remplacer H⁺par H₃O⁺  à condition d'ajouter deux molécules d'eau dans le 2ème membre pour qu'elle demeure équilibrée:

Fe + 2H₃O⁺ ---> H₂ + Fe ²⁺+2H₂O

en utilisant des proportions stochéométriques:  
1mol de Fe réagit avec 2 mol de H₃O⁺.
alors 0,18 mol de Fe va réagir avec 0,36mol de H₃O⁺ .
or nous n'avons introduit que 0,50 mol > 0,36mol de H₃O⁺.
Donc H₃O⁺ est en excès et le fer est en défaut.
===> c'est le fer qui est  le réactif limitant (qui mettra fin à la réaction).

Salut,

En fait, il n'est pas utile de faire apparaitre les ions oxoniums dans la réaction car ce n'est pas une réaction acide/base mais une réaction d'oxydoréduction.

Les couples redox mis en jeu dans l'équation sont les suivants: Fe²⁺/Fe et H⁺/H₂

En effet, le Fe est bien le réactif limitant.

salut:
H(⁺aq)
Oui tout à fait d'accord , seulement j'ai tenu compte que les protons H⁺ ds l'eau se transforment en ions oxoniums .