Bonsoir,
j'ai une petit souci avec un exo.
Dans un flacon de volume V=5,0L, maintenu à la température constante de 25°C où l'on fait préalablement le vide, on introduit une quentité initiale n₀ d'un hydrocarbure gazux de formule C_xH_y. La pression P₁ mesurée vaut alors 0,743 bar.
On y ajoute du dioxygène en excès; la nouvelle pression est P₂=5,70bar.
Après jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau. La pression finale est P₃=3,47 bar après retour de la température initiale.
On ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone.
La pression est alors P₄=1,24 bar.
1.Ecrire l'équation de la réaction en ajustant les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y.

Enfaite j'ai besoin de cette question pour tout l'exo et je suis vraiment pas sûre.
J'ai trouver C₁H₂ + O₃ => CO₂ + H₂O
mais ils disent qu'il y a du dioxygene alor je sais pas.