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Équation de précipitation
Bonjour, je suis en première S et je dois préparer un début de TP qu'on fera en cours, mais j'ai quelques soucis étant donné qu'on n'a pas encore fait de cours la dessus..
"L'énoncé" est :
"Prélevez 20mL de la solution de sulfate de fer III que l'on placera dans 2 béchers distincts (1 et 2)."
et je bloque ici : On donne les réactions de précipitations suivantes :
- Les ions Fe3+ réagissent avec les OH- en donnant un précipité la marron.
- Les ions SO4 2- réagissent avec les ions Baryum Ba2+ en donnant un précipité blanc.
Ecrire les équations bilan de ces deux réactions de précipitation
Et je n'arrive pas a écrire ces équations bilan..
Bonsoir EkiSyZ :
1). Fe2(SO4)3 (aq) + 6 NaOH (aq) ======> 2 Fe(OH)3 ( = précipité brun ) + 3 Na2SO4 (aq) .
Equation équilibrée ; on a le même nombre d'atomes à gauche et à droite .
2). Fe2(SO4)3 (aq) + 3 BaCl2 (aq) =======> 3 BaSO4 ( précipité blanc ) + 2 FeCl3 .
Equation équilibrée .
Bonnes salutations .
Bonjour, tout d'abord merci de ta réponse.
Mais outre le fait d'avoir la réponse, j'aimerais aussi comprendre.
Fin, d'ou sort le NaOH ? Ce sont les ions OH-? Et comment savoir les produits ?
Et la question suivante est de calculer les qtés de mat à utiliser en Ion OH- et Ba2+ pour faire complètement réagir les ions contenus dans les 20mL.
Là je pense savoir faire, mais par tableau d'avancement il faut faire non?
Bonsoir EkiSyz :
1). Pour précipiter le Fe+++ en Fe(OH)3 il faut avoir des anions OH- , qui sont fournis par exemple par NaOH ou KOH ou Ba(OH)2 ; les bases fortes étant totalement dissociées
NaOH + H2O ====> Na+ + OH- , on a beaucoup de OH- pour la réaction .
Ba(OH)2 ( Hydroxyde de baryum ) . La solubilité dans l'eau de l'hydroxyde de baryum dépend fortement de la température. Elle augmente avec la température depuis 34 g·l-1 à 20 °C jusqu'à
910 g·l-1 à 80 °C. L'hydroxyde de baryum est donc presque totalement dissocié dans l'eau, et se comporte donc comme une base forte.
Je ne peux pas te dire quelle quantité il faut , car je ne connais pas la concentration du sulfate ferrique .
Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Ba(OH)2 =======> 2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4 .
Bonnes salutations .
Bonsoir EkiSyz : Fe2(SO4)3 masse moléculaire = 400 . Ba(OH)2 masse moléculaire = 233,3 . Fe(OH)3 masse moléculaire = 107 .
Oui Fe2(SO4)3 est le sulfate ferrique ( Fe lll ) . FeSO4 est le sulfate ferreux ( Fe ll ) .
Fe2(SO4)3 (aq) + 3 Ba(OH)2 ======> 2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4 .
Equation équilibrée :
Revenons à notre dernier problème :
20 ml de solution de sulfate ferrique 0,0035 mol/L = 0,0035 x 400 = 1,4g/L donc 1,4 : 1000 x 20 = 0,028g ( = 0,00007 mol ou 0,07 mmol ) .
Dans l'équation, tu vois que pour 1 mole de sulfate ferrique , il faut 3 moles de Ba(OH)2 ; pour obtenir 2 moles de Fe(OH)3 .
Donc pour 0,07 mmol de sulfate ferrique il faudra 0,07 x 3 : 1 = 0,21 mmol de Ba(OH)2 soit 0,049 g ou 49 mg .
Quantité de Fe(OH)3 obtenu : Dans l'équation tu vois que 1 mole de sulfate ferrique donne 2 moles de Fe(OH)3 .
Donc 0,07 mmol de sulfate ferrique donneront 0,07 x 2 : 1 = 0,14 mmol de Fe(OH)3 soit 0,01498g ou 15 mg .
J'espère que tu as compris mes explications . Bonnes salutations .
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