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equation de Dosage CHIMIE
Bonjour :
Je suis bloquée a un exercice de chimie de mon DM sur les dosages.
Je vous explique :
"On veut déterminer la concentration C d'une solution d'acide bromhydrique. On dose V= 200ml de solution diluée à l'aide d'une solution d'hydroxyde de potassium, ou potasse, de concentration C' = 1.00mol.L . Dosage par conductrimétrie (avec la courbe à l'appui).
1) Quelle est la réaction de dosage, écrire son équation
là j'ai dit que c'était acide/base mais c'est pour mes couples que j'ai un petit probleme :
solution acide bromhydrique : (H+ + Br-) : HBr/Br- => Br- + H+=HBr
solution de potasse : (K+ + HO-) et là si j'écris HO- + H+ = H2O ça se peut pas parce que sinon deux bases réagiraient ensemble... ça me semble pas logique...
SUrtour qu'on me donne pour la suite : la condcutivité molaire ionique de H3O+ .. A quoi me sert H30+ ?
S'il vous plait aidez moi, pour cette premiere question...
Merçi d'avance !
le problème vient de ta formule de la solution d'acide bromhydrique.
la dissolution d'acide bromhydrique dans l'eau s'écrit HBr + H2O -> H3O+ + Br-
ok d'accord ! merçi
Et donc si j'écris les demi -équations :
HBr + H2O -> H3O+ + Br-
HO- + H+ -> H2O
Hbr + HO- + H2O --> H3O+ + Br- + H20 ??
Mais euh.. jsuis pas sure du tout là ..
non je t'ai donné l'équation de dissolution, pas la demi équation !
Elle indique la composition de la solution d'acide bromhydrique
ok .. Alors..
H3O+ + Br- c'est l'acide brohydrique dans l'eau
K+ + HO- c'est la solution d'hydroxyde de potassium
les couples que j'ai :
HBr/Br- et H3O+/H2O (mais là j'utilise les deux ? y en a pas un qui est spectateur comme K+ ?) => Br- +H+ -> HBr et H3O+ -> H2O + H+
H2O/Ho- ==> HO- + H+ -> H2O
effectivement K+ est spectateur et il faut choisir un seul couple par solution.
est ce qu'il y a des couples dans les données de l'exercice ?
Non il n'y aucune données sur les couples..
Je fais comment alors ?
Dans le solution d'hydroxyde de potassium tu as une base (HO-) il te faut donc un acide !
Donc je choisie H3O+ / H2O (?) puisque Br- c'est une base.
Si c'est ça, ça me fait :
H3O+ = H2O + H+
HO- + H+ = H2O
ce qui fait : H3O+ + HO- ==> 2 H2O
C'est ça ?
Merçi bcp 
Ensuite (si vous acceptez toujours de m'aider, ou au moins de vérifier ce que j'ai fait..)
on me demande le réctif limitant avant et après l'équivalence
j'ai mis :
avant = HO-
après = H3O+
Ensuite on me demande les espèces responsables de la conductivité de la solution avant puis après l'équivalence :
je suis pas sure .. mais je mettrai que :
avant = puisque les HO- ont totalement disparu c'est K+
après = puisque les H3O+ ont totalement disparu c'est Br-
C'est ça ?
Mais sauf qu'après on me demande de justifier qualitativement l'évolution de la conductance de la portion de la solution comprise entre les deux électrodes au cours du dosage..
Sauf que dans les données je n'ai que :
(H3O+) = 35.0 SI
et (K+) = 7.35 SI
Alors je sais pas trop... sur mon brouillon j'ai mis que la conductance diminue jusqu'a l'équivalence pour remonter ensuite car
(K+)< (H3O+)
enfin je sais pas trop ce que je dois répondre..
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